Đáp án Đề minh họa số 24 thi Tốt Nghiệp Trung học Phổ Thông 2024 môn Hóa học

Câu 1 [62466]: Hóa chất NaOH rắn có thể làm khô các khí nào trong số các khí sau

A, H₂S.

B, SO₂.

C, CO₂.

D, NH₃.

HD: NaOH rắn hút ẩm, nhưng phản ứng được với H₂S, SO₂, CO₂. Vì vậy NaOH rắn chỉ làm khô được khí NH₃ trong các khí trên.

Câu 2 [679712]: Công thức của triolein là

A, (HCOO)₃C₃H₅.

B, (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

C, (C₂H₅COO)₃C₃H₅.

D, (CH₃COO)₃C₃H₅.

HD: Tất cả các đáp án đều là trieste của glixerol nhưng chỉ có đáp án B thoả mãn là các gốc axit béo, bởi:

⇝ Chọn đáp án B. ♦

Câu 3 [228671]: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A, CH₂CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

B, CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C, C₄H₁₀, C₆H₆.

D, C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

HD: Đồng = cùng; phân = công thức phân tử ⇝ đồng phân là những hợp chất có cùng công thức phân tử.
► Phân tích các đáp án:
❌ A. sai vì C₃H₈O ≠ C₂H₆O
❌ B. sai vì C₂H₆O ≠ C₂H₄O.
❌ C. sai vì C₄H₁₀ ≠ C₆H₆.
✔️ D. thoả mãn vì C₂H₅OH và CH₃OCH₃ cùng CTPT là C₂H₆O.

Câu 4 [24599]: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure?

A, Gly-Ala.

B, Ala-Ala-Ala.

C, Gly-Gly-Gly.

D, Gly-Ala-Gly.

HD: Đipeptit không có phản ứng màu biure ⇒ Chọn A.

Câu 5 [679600]: Dung dịch nào sau đây được dùng để xử lí lớp cặn CaCO₃ bám vào ấm đun nước?

A, Muối ăn.

B, Cồn.

C, Nước vôi trong.

D, Giấm ăn.

HD: Giấm ăn chứa axit axetic: CH₃COOH có khả năng hoà tan CaCO₃ (thêm nữa là ấm nước dùng để sinh hoạt ăn uống nên cần hoá chất an toàn với sức khoẻ chúng ta, dùng giấm ăn hoặc chanh,... là hợp lý nhất).
Phản ứng xảy ra: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O.

Câu 6 [60263]: Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

A, NaHSO₄.

B, Ca(OH)₂.

C, NaOH.

D, NH₃.

HD:
Al tan được trong dung dịch axit hoặc dung dịch kiềm, Al không phản ứng với dd NH₃ (bazơ yếu).

Câu 7 [57701]: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng cao nhất lần lượt là

A, Ag và W.

B, Al và Cu.

C, Cu và Cr.

D, Ag và Cr.

Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất là Ag, kim loại có độ cứng nhất là Cr.

Đáp án D.

Câu 8 [60586]: Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ không phản ứng với chất nào sau đây?

A, NaOH.

B, Ag.

C, BaCl₂.

D, Fe.

HD: Phân tích các phương án:
✔️ A. 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.
❌ B. Ag + Fe₂(SO₄)₃ không xảy ra phản ứng do

✔️ C. 3BaCl₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeCl₃ + 3BaSO₄↓.
✔️ D. Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Câu 9 [60676]: Phi kim tác dụng được với crom ở nhiệt độ thường là

A, flo.

B, clo.

C, oxi.

D, lưu huỳnh.

HD: Flo (F₂) là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, tác dụng được với tất cả các kim loại (kể cả Au, Pt).
☆ F₂ có thể tác dụng được với crom ở nhiệt độ thường: 2Cr + 3F₂ → 2CrF₃. ❒

Câu 10 [981808]: Số oxi hóa của sắt trong FeS là

A, +3.

B, +2.

C, –3.

D, –2.

HD: Ta có:

⇒ Số oxi hóa của sắt trong FeS là + 2.

Câu 11 [14683]: Công thức cấu tạo thu gọn của etylamin là

A, CH₃NHCH₃.

B, CH₃CH₂NH₂.

C, (CH₃)₃N.

D, CH₃NH₂.

HD: Phân tích danh pháp: etyl là tên gốc ankyl CH₃CH₂–
amin là chức NH₂ ⇝ cấu tạo tương ứng là CH₃CH₂NH₂. ❒

Câu 12 [679852]: Thành phần chính của vỏ các loài ốc, sò, hến là

A, Ca(NO₃)₂.

B, CaCO₃.

C, NaCl.

D, Na₂CO₃.

HD: Thành phần chính của vỏ các loài ốc, sò, hến là CaCO₃.
► NaCl: muối ăn; Na₂CO₃: sođa.

Câu 13 [62041]: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 và làm phenolphtalein chuyển màu hồng?

A, Ca(OH)₂.

B, HCl.

C, K₂SO₄.

D, NaNO₃.

HD: pH > 7 và làm phenolphtalein chuyển màu hồng ⇒ dung dịch cho môi trường bazơ ⇒ chỉ có Ca(OH)₂ thỏa mãn.

Câu 14 [58601]: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A, Fe³⁺.

B, Al³⁺.

C, Ag⁺.

D, Cu²⁺.

HD: Thứ tự tính oxi hóa tăng dần: Al³⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Câu 15 [982222]: Este X được tạo bởi ancol etylic và axit fomic. Công thức của X là

A, HCOOCH₃.

B, CH₃COOCH₃.

C, HCOOC₂H₅.

D, CH₃COOC₂H₅.

HD: ancol etylic: C₂H₅OH; axit fomic: HCOOH.
⇒ Phản ứng este hoá: HCOOH + C₂H₅OH ⇄ HCOOC₂H₅ + H₂O.
⇒ Este tương ứng tạo thành là HCOOC₂H₅: etyl fomat ⇝ Chọn đáp án C. ♣

Câu 16 [679227]: Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A, Poli(etylen terephtalat).

B, Poliacrilonitrin.

C, Polistiren.

D, Poli(metyl metacrylat).

HD: Chọn đáp án A.
Poli(etylen terephtalat) dùng để sản xuất tơ lapsan được điều chế bằng phản ứng đồng trùng ngưng etylen glicol và axit terephtalic:

Câu 17 [906826]: Khi núi lửa hoạt động có sinh ra khí hiđro sunfua gây ô nhiễm không khí. Công thức của hiđro sunfua là

A, H₂S.

B, SO₂.

C, NH₃.

D, NO₂.

HD: Phân tích các đáp án:

Công thức	A. H₂S.	B. SO₂.	C. NH₃.	D. NO₂.
Tên gọi	hiđro sunfua (✔️)	lưu huỳnh đioxit	amoniac	nitơ đioxit

Câu 18 [906743]: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

A, Na.

B, Ba.

C, Mg.

D, Ag.

HD: Phương pháp thuỷ luyện: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối. Phương pháp này thường được dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại có tính khử yếu như Pb, Cu, Ag,… Trong công nghiệp được dùng để điều chế các kim loại quý như Ag, Au. ⇝ Chọn đáp án D. ♠

Câu 19 [59814]: Trong các kim loại Li, Na, K, Cs, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A, K.

B, Cs.

C, Li.

D, Na.

Trong nhóm IA đi từ Li đến Cs bán kính nguyên tử kim loại tăng dần, độ bền liên kết kim loại giảm dần nên tính khử tăng dần theo chiều tăng dần độ tăng điện tích hạt nhân.

Kim loại có tính khử mạnh nhất là Cs. Đáp án B.

Câu 20 [911543]: Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit, là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều trong gỗ, bông nõn. Công thức của xenlulozơ là

A, (C₆H₁₀O₅)_n.

B, C₁₂H₂₂O₁₁.

C, C₆H₁₂O₆.

D, C₂H₄O₂.

HD: Công thức của xenlulozơ là (C₆H₁₀O₅)_n trong đó n có thể nằm trong khoảng 5000-14000 ⇝ Chọn đáp án A. ♥

Câu 21 [12273]: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃trong NH₃ đun nóng, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là

A, Glucozơ, axit gluconic.

B, Glucozơ, amoni gluconat.

C, Saccarozơ, glucozơ.

D, Fructozơ, amoni gluconat.

HD: Các phản ứng xảy ra lần lượt là:
thuyphantinhbotxenlulozơ.png

⇒ Hai chất X, Y lần lượt là glucozơ và amoni gluconat.

Câu 22 [507084]: Đốt cháy hoàn toàn 14,8 gam este X thu được 13,44 lít CO₂ (đktc) và 10,8 H₂O gam. Công thức phân tử của X là

A, C₂H₄O₂.

B, C₄H₈O₂.

C, C₅H₁₀O₂.

D, C₃H₆O₂.

HD: Giải đốt: 14,8 gam X + O₂ ––^{t^o}→ 0,6 mol CO₂ + 0,6 mol H₂O.
► Nhận xét: n_CO₂ = n_H₂O ⇒ este X no, đơn chức, mạch hở dạng C_nH_2nO₂.
Tách 14,8 gam X về 0,6 mol cụm CH₂ + a mol O₂ ⇒ a = (14,8 – 0,6 × 14) ÷ 32 = 0,2 mol.
⇒ n = n_CO₂ : a = 0,6 : 0,2 = 3 ⇒ X là C₃H₆O₂ ⇝ Chọn đáp án D. ♠

Câu 23 [353447]: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃ trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối nào sau đây?

Đáp án:

Câu 24 [310866]: Đun nóng 100 gam dung dịch glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A, 16,2.

B, 21,6.

C, 10,8.

D, 32,4.

HD: ☆ Sơ đồ phản ứng tráng bạc của glucozơ:

Giả thiết số mol glucozơ là 100 × 0,18 : 180 = 0,1 mol.
⇝ Từ tỉ lệ phản ứng ⇒ n_Ag = 0,2 mol ⇒ m = 0,2 × 108 = 21,6 gam. ❒

Câu 25 [679253]: Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước, thu được dung dịch Y. Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại X là

A, Ca.

B, Ba.

C, Na.

D, K.

Chọn đáp án C.
Phản ứng trung hòa: OH^– + H⁺ → H₂O.
Số mol axit dùng là 0,05 mol ⇝ dung dịch Y chứa 0,05 mol số mol OH^–.
Kết quả 1,15 ÷ 0,05 = 23 = 23 ÷ 1 cho biết X là kim loại natri (hóa trị I).

Câu 26 [312139]: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 11,7 gam valin (HOOCCH(NH₂)CH(CH₃)₂) cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A, 100.

B, 150.

C, 200.

D, 50.

HD: Phản ứng HCl "nhập" vào phân tử valin → tạo muối:
(CH₃)₂CHCH(NH₂)COOH + HCl → (CH₃)₂CHCH(NH₃Cl)COOH.
Đơn giản hơn, n_HCl = n_Val = 11,7 ÷ 117 = 0,1 mol ⇒ V = 0,1 ÷ 1 = 0,1 lít ⇄ 100 ml. ❒

Câu 27 [21768]: Trong các ứng dụng sau của các loại polime, ứng dụng nào không đúng?

A, Polibutađien được dùng làm cao su.

B, Poli(metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ.

C, Tơ nilon-6,6 được dùng làm túi nilon.

D, Poli(vinyl clorua) được dùng làm ống nước.

HD: ☆ Bài học ứng dụng của các loại polime.
Tơ nilon-6,6 là sợi dệt vải, đan - bện - dệt - may mặc,... chứ không phải là nilon trong túi nilon. Để làm túi nilon thì cần sử dụng các polime là chất dẻo như PE, PP,... ⇝ Phát biểu C sai. ❒

Câu 28 [62491]: Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn?

A, Cho Al(OH)₃ vào dung dịch HNO₃.

B, Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng.

C, Cho NaCl vào H₂O.

D, Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

NaCl + H₂O: quá trình hoà tan vật lý

Al + H₂SO₄ đặc nguội : không phản ứng

Đáp án D.

Câu 29 [353448]: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

Đáp án:

Câu 30 [6614]: Este X (chứa vòng benzen) có công thức phân tử C₈H₈O₂. Số công thức cấu tạo thỏa mãn của X là

A, 3.

B, 4.

C, 5.

D, 6.

HD: Este X (chứa vòng benzen) có công thức phân tử C₈H₈O₂,

các công thức cấu tạo thỏa mãn của X gồm: C₆H₅COOCH₃ (metyl benzoat);

HCOOCH₂C₆H₅ (benzyl fomat); CH₃COOC₆H₅ (phenyl axetat);

và HCOOC₆H₄CH₃ (có 3 đồng phân o, p, m-metylphenyl fomat)

Tổng có 6 chất → chọn đáp án D. ♠.

Câu 31 [228301]: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe(OH)₂, CuO, Fe₂O₃ và FeS₂ (trong đó oxi chiếm 20,645% về khối lượng) vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 1,875 mol khí O₂(dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu. Sau khi ngưng tụ toàn bộ hơi nước, áp suất trong bình bằng 90% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thì thu được 1,575 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chứa 332m/155 gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A, 82.

B, 80.

C, 75.

D, 77.

HD: • Giải đốt X, chú ý Fe₂O₃ và CuO không tham gia. Còn lại:
4FeS₂ + 11O₂ –––^{t^o}–→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.
4Fe(OH)₂ + O₂ –––^{t^o}–→ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.
Cùng điều kiện nên p ~ số mol ⇒ Δ(số mol khí giảm) = 0,1 × 1,875 = 0,1875 mol.
Gọi n_FeS₂ = a mol; n_Fe(OH)₂ = b mol ⇒ Δ(số mol khí giảm) = ∑n_{O₂ phản ứng} – n_SO₂
⇒ 0,75a + 0,25b = 0,1875 mol (do H₂O bị ngưng tụ, không ảnh hưởng áp suất nữa).
☆ Giải X + H₂SO₄ đặc nóng (CuO và Fe₂O₃ không thay đổi số oxi hoá).
⇒ Bảo toàn electron ta có: 15n_FeS₂ + n_Fe(OH)₂ = 2n_SO₂ ⇒ 15a + b = 2 × 1,575.
Giải hệ các phương trình ta được: a = 0,2 mol và b = 0,15 mol.
► Tinh tế xử lý: gọi tổng số mol O trong Fe₂O₃ và CuO là c.
Trong phản ứng với H₂SO₄: O + 2H → H₂O.
⇒ tăng giảm khối lượng: m_{muối sinh tương ứng} = m_{hai oxit} + 80 × c.
Mặt khác: 0,2 mol FeS₂ + 0,15 mol Fe(OH)₂ (tổng hai chất nặng 37,5 gam) và sinh ra 70,0 gam Fe₂(SO₄)₃.
Vậy: m = m_{hai oxit} + 37,5 gam và 332m/155 = ∑m_muối = (m_{hai oxit} + 80c) + 70,0.
⇒ Biến đổi: (70,0 + 80c) – 37,5 = 177m/155.
Lại theo giả thiết: (c + 0,15 × 2) × 16 ÷ m = %m_{O trong X} = 0,20645.
⇒ Giải hệ được m = 77,49 và c = 0,7 ⇝ Chọn đáp án D. ♠

Câu 32 [679622]: Cho các phát biểu sau:
(a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat.
(b) Trong công nghiệp, glucozơ được dùng để tráng ruột phích.
(c) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp.
(d) Dùng giấm ăn hoặc chanh khử được mùi tanh trong cá do amin gây ra.
(e) Có thể dùng nhiệt để hàn và uốn ống nhựa PVC.
Số phát biểu đúng là

A, 3.

B, 4.

C, 5.

D, 2.

HD: Phân tích các phát biểu:
✔️ (a) đúng, ứng dụng của este - một số mùi este thông dụng.
✔️ (b) đúng, nguyên liệu là saccarozơ, thuỷ phân thu được glucozơ và fructozơ là chất dùng tráng gương, tráng ruột phích.
✔️ (c) đúng: 6nCO₂ + 5nH₂O –––^{ánh sáng, diệp lục}–→ (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂.
✔️ (d) đúng vì chanh hay giấm chua do axit, sẽ phản ứng trung hoà với amin (có tính bazơ) - nguyên nhân gây mùi tanh ⇒ khử được mùi tanh.
✔️ (e) đúng. Do PVC là chất dẻo, vật liệu có tính dẻo.
⇒ Có tất cả 5/5 phát biểu đúng ⇝ Chọn đáp án C. ♣

Câu 33 [311673]: Cho sơ đồ phản ứng sau:
(a) X + Y → Al(OH)₃↓ + Z
(b) X + T → Z + AlCl₃
(c) AlCl₃ + Y → Al(OH)₃↓ + T
Các chất X, Y, Z và T tương ứng là

A, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂, BaCO₃ và BaCl₂.

B, Al₂(SO₄)₃, NaOH, Na₂CO₃ và H₂SO₄.

C, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂, BaSO₄ và BaCl₂.

D, Al(NO₃)₃, NaNO₃, BaCl₂ và khí Cl₂.

HD: Sơ đồ các phản ứng sau:
(a) X + Y → Al(OH)₃↓ + Z. (b) X + T → Z + AlCl₃. (c) AlCl₃ + Y → Al(OH)₃↓ + T.
☆ Phân tích + nhận xét ⇝ loại trừ nhanh các đáp án không thỏa mãn:
☒ Loại đáp án D: Al(NO₃)₃ (X) không phản ứng với NaNO₃ (Y) ⇝ không thỏa mãn (a).
☒ Loại đáp án B: Al₂(SO₄)₃ (X) không phản ứng với H₂SO₄ (T) ⇝ không thỏa mãn (b).
⇝ Chỉ còn đáp án A hoặc C đúng ⇝ tương ứng biết được X, Y và T; chỉ có Z khác nhau.
Mà Al₂(SO₄)₃ (X) + 3Ba(OH)₂ (Y) ⇝ 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄ nên rõ Z là BaSO₄.
Vậy, đáp án thỏa mãn là C, tương ứng: Al₂(SO₄)₃ (X), Ba(OH)₂ (Y), BaSO₄ (Z) và BaCl₂ (T). ❒

Câu 34 [233859]: Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO₄, y mol H₂SO₄ và z mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%). Lượng khí sinh ra từ quá trình điện phân và khối lượng Al₂O₃ bị hòa tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với mỗi thí nghiệm được cho ở bảng dưới đây:

	TN 1	TN 2	TN 3
Thời gian điện phân (giây)	t	2t	3t
Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol)	0,32	0,80	1,20
Khối lượng Al₂O₃ bị hoà tan tối đa (gam)	8,16		8,16

Biết: tại catotion Cu²⁺ điện phân hết thành Cu trước khi H⁺ điện phân tạo thành khí H₂; cường độ dòng điện bằng nhau và không đổi trong các thí nghiệm trên. Tổng giá trị (x + y + z) bằng

A, 1,8.

B, 1,6.

C, 2,0.

D, 2,2.

HD: ☆ Thứ tự catot bị điện phân: Cu²⁺ → H⁺_axit → H₂O.
☆ Thứ tự anot bị điện phân: Cl^– → H₂O.
• Bắt đầu từ thí nghiệm 2: dung dịch sau điện phân không phản ứng với Al₂O₃.
⇒ Dung dịch chỉ chứa Na₂SO₄ hoặc (Na₂SO₄ và NaCl).
► Nếu chỉ chứa Na₂SO₄ thì thời gian 3t sau đó dung dịch sau phản ứng cũng chỉ chứa Na₂SO₄ ⇒ làm sao hòa tan được Al₂O₃? (bởi thực chất chỉ là quá trình điện phân nước).
► Như vậy, dung dịch chứa Na₂SO₄ và NaCl, thời gian 3t sau đó NaCl điện phân tạo NaOH hòa tan 0,08 mol Al₂O₃ tạo 0,16 mol NaAlO₂ ⇒ số mol NaCl là 0,16 mol.
► Như vậy, ở thí nghiệm 1, hòa tan 0,08 mol Al₂O₃ là do 0,48 mol H⁺.
☆ Xét TH₁: t giây chưa thoát ra khí H₂ ⇒ n_Cl₂ = ∑n_khí = 0,32 mol
⇒ số mol e trao đổi (t giây) là 0,64 mol.
• 2t giây tương ứng có số mol e trao đổi (2t giây) là 1,28 mol và anot ra 0,64 mol Cl₂.
Tổng khí 2 cực là 0,80 mol ⇒ số mol H₂ ra bên catot là 0,16 mol ⇒ y = 0,16.
Bên catot ra x mol Cu và 0,16 mol H₂ ⇒ 2x + 0,16 × 2 = 1,28 ⇒ x = 0,48.
Nhận xét: 2t giây ra 0,64 mol Cl₂; còn 0,16 mol NaCl trong dung dịch.
⇒ Tổng số mol Cl bằng 0,64 × 2 + 0,16 = 1,44 mol ⇒ z = 1,44.
• 3t giây tương ứng có số mol e trao đổi (3t giây) là 1,92 mol
⇒ anot ra 0,72 mol Cl₂ và (1,92 – 0,72 × 2) ÷ 4 = 0,12 mol O₂.
Bên catot ra 0,48 mol Cu và (1,92 – 0,48 × 2) ÷ 2 = 0,48 mol.
⇒ Tổng mol khí thu được sau 3t giây là 0,72 + 0,12 + 0,48 = 1,32 mol (không thoả mãn)
☆ Xét TH₂: t (giây) đã có khí H₂ thoát ra bên catot.
⇒ từ t (giây) ⇝ 2t (giây) chỉ xảy ra điện phân 2HCl → H₂ + Cl₂.
⇒ khí tăng 0,8 – 0,32 = 0,48 mol ⇒ n_{e trao đổi t (giây)} = 0,48 mol.
⇒• t (giây) đầu: bên anot ra 0,24 mol Cl₂ ⇒ n_H₂ = 0,08 mol ⇒ n_Cu = 0,16 mol ⇒ x = 0,16.
⇒• 2t (giây): trao đổi 0,96 mol e ⇒ bên anot ra 0,48 mol Cl₂ ⇒ n_H₂ = 0,32 mol ⇒ y = 0,32.
⇒ z = ∑n_Cl = 0,48 × 2 + 0,16_{(trong NaCl)} = 1,12 mol.
⇒• 3t (giây): trao đổi 1,44 mol e; ⇒ anot ra 0,56 mol Cl₂ và 0,08 mol O₂.
catot ra 0,16 mol Cu và 0,56 mol H₂ ⇒ ∑n_khí = 0,56 + 0,08 + 0,56 = 1,2 (không thoả mãn).
||⇒ Yêu cầu tổng giá trị (x + y + z) là 0,16 + 0,32 + 1,12 = 1,6.

Câu 35 [276503]: Este E là este no, mạch hở có công thức phân tử C₇H_mO_m–4. Cho E tác dung với dung dung dịch NaOH dư sau phản ứng hoàn toàn thu được hai muối X, Y (đều là muối của axit cacboxylic, M_X < M_Y) và một ancol Z. Cho các phát biểu sau:
(a) Có 2 công thức cấu tạo phù hợp tính chất của E.
(b) X là muối của axit cacboxylic có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
(c) Trong phân tử Z thì số nguyên tử cacbon bằng số nhóm -OH.
(d) Nung muối Y với hỗn hợp vôi tôi-xút thu được khí H₂.
(e) Phân tử Y hơn phân tử X một nhóm CH₂.
Số phát biểu đúng là

A, 5.

B, 2.

C, 4.

D, 3.

HD: Este no có dạng C_nH_{2n + 2 – 2z}O_2z.
Theo đó, este E là este no, mạch hở có công thức phân tử C₇H_mO_{m – 4}.
⇒ Ta có: m = 2 × 7 + 2 – (m – 4) ⇒ m = 10. Vậy E là C₇H₁₀O₆.
Phản ứng: E + NaOH → (2 muối) + (1 ancol Z) ⇒ Z là ancol 3 chức.
Hai muối đơn chức, đọc nhẩm: 7 = 3 + 4 = 4 + 3 = 5 + 2.
Nếu C_Z = 4 hay 5 thì không có cặp axit thoả mãn.
Theo đó Z là C₃H₅(OH)₃; X là HCOONa và Y là CH₃COONa.
Cấu tạo của E là (HCOO)₂(CH₃COO)C₃H₅ (tương ứng 2 đồng phân).
☆ Phân tích các phát biểu:
✔️ (a) đúng, 2 cấu tạo là HCOOCH₂-CH(OOCH)-CH₂OOCCH₃ và HCOOCH₂-CH(OOCCH₃)-CH₂OOCH (đảo vị trí HCOO và CH₃COO vào C ở giữa của gốc C₃H₅).
✔️ (b) đúng vì HCOONa có hình dạng nhóm chức anđehit nên có phản ứng tráng bạc.

✔️ (c) đúng, Z là C₃H₅(OH)₃ có 3C và 3 nhóm OH.
❌ ~~(d) sai~~ vì CH₃COONa + NaOH ––^{CaO, t^o}→ CH₄↑ + Na₂CO₃ (điều chế khí metan trong PTN).
✔️ (e) đúng vì CH₃COONa – HCOONa = CH₂.
⇝ có 4/5 phát biểu đúng ⇝ Chọn đáp án C. ♣

Câu 36 [679771]: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung nóng KMnO₄.
(b) Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ.
(c) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.
(d) Nung nóng NaHCO₃.
(e) Cho dung dịch CuCl₂ vào dung dịch NaOH.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A, 5.

B, 3.

C, 2.

D, 4.

HD: Các phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm:
✔️ (a) 2KMnO₄ –––^{t^o}–→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (điều chế O₂ trong PTN).
✔️ (b) CuCl₂ –––^{điện phân dung dịch}–→ Cu↓ (catot) + Cl₂↑ (anot).
❌ (c) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.
✔️ (d) 2NaHCO₃ –––^{t^o}–→ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.
❌ (e) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
⇝ Có 3/5 thí nghiệm thoả mãn thu được chất khí ⇝ Chọn đáp án B. ♦

Câu 37 [7527]: Hỗn hợp E có khối lượng m gam gồm axit cacboxylic đơn chức X, axit cacboxylic hai chức Y (X và Y đều mạch hở, có cùng số liên kết π; phân tử cùng số nguyên tử hiđro) và hai ancol đơn chức Z, T thuộc cùng dãy đồng đẳng (M_Z < M_T). Chia E thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một thu được 1,8 mol CO₂ và 2 mol H₂O. Thực hiện phản ứng este hóa phần hai (giả sử hiệu suất các phản ứng là 100%), thu được 40,6 gam sản phẩm hữu cơ chỉ chứa este. Phần trăm khối lượng của T trong hỗn hợp E có giá trị lớn nhất là

A, 42,0%.

B, 35,0%.

C, 14,5%.

D, 37,1%.

HD: chỉ thu được este ⇒ chức ancol = chức axit = x mol.
ancol + axit → este + nước ||⇒ BTKL: 1,8 × 12 + 4 + 48x = 40,6 + 18x ⇒ x = 0,5 mol.
Giả sử hai axit có cùng kπ, số mol là a thì 0,5 – a(k – 1) = 0,2 ⇒ k = 2; a = 0,3.
X và Y cùng số π và số H nên có cùng số nguyên tử C là m; gọi số C trung bình ancol là n thì:
0,3m + 0,5n = 1,8; vì n > 1 nên m < 4,33333 ⇒ m = 3 hoặc m = 4.
• Ứng với m = 4 thì có 0,4 mol CH₃OH và 0,1 mol C₂H₅OH → %_{yêu cầu} = 9,3%.
• Ứng với m = 3 thì có 0,1 mol CH₃OH và 0,4 mol C₂H₅OH → %_{yêu cầu} = 37,1%.
Theo đó, giá trị lớn nhất cần chọn đương nhiên là 37,1%.

Câu 38 [982251]: Hỗn hợp E gồm axit oleic, axit panmitic và triglixerit X (tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3 : 2). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 3,26 mol O₂, thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, cho m gam E tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm glixerol và 38,22 gam hỗn hợp hai muối. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A, 45,95%.

B, 47,51%.

C, 48,25%.

D, 46,74%.

HD: Triglixerit dạng (RCOO)₃C₃H₅ = 3RCOOH.C₃H₂ → Quy đổi hỗn hợp ban đầu:
m gam E gồm a mol C₁₅H₃₁COOH; b mol C₁₇H₃₃COOH và c mol C₃H₂.
Từ tỉ lệ giả thiết: ∑(gốc axit) : ∑(gốc C₃H₅) = (4 + 3 + 2 × 3) ÷ 2 ⇒ a + b = 6,5c.
• Giải đốt E thu được (16a + 18b + 3c) mol CO₂ và (16a + 17b + c) mol H₂O.
⇒ bảo toàn nguyên tố O: 2a + 2b + 3,26 × 2 = 2 × (16a + 18b + 3c) + (16a + 17b + c).
• Giải thuỷ phân, m_muối = 278a + 304b = 38,22 gam.
Giải hệ các phương trình ta được a = 0,05; b = 0,08 và c = 0,02.
⇝ E quy đổi gồm 0,02 mol C₃H₂ + 0,05 mol C₁₅H₃₁COOH + 0,08 mol C₁₇H₃₃COOH.
Ghép lại E gồm 0,02 mol (C₁₅H₃₁COO)(C₁₇H₃₃COO)₂C₃H₅ + 0,03 mol C₁₅H₃₁COOH và 0,04 mol C₁₇H₃₃COOH (đúng tỉ lệ 2 : 3 : 4).
⇒ m = m_E = 0,02 × 858 + 0,03 × 256 + 0,04 × 282 = 36,12 gam.
⇒ Yêu cầu %m_X/E = 0,02 × 858 ÷ 36,12 × 100% ≈ 47,51%.

Câu 39 [255813]: Cho hỗn hợp E gồm các hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử hiđro. Tỉ khối của E đối với H₂là 13. Đốt cháy hoàn toàn a mol E càn vừa đủ 1,36 mol O₂ thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, a mol E tác dụng tối đa với x mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của x là

A, 0,35.

B, 0,40.

C, 0,32.

D, 0,25.

HD: M_E = 26 nên E chứa CH₄ (M = 16).
Theo đó các hđc đều có dạng C_nH₄; M_E = 26 ⇒ n = 11/6.
Giải đốt a mol C_11/6H₄ + 1,36 mol O₂ → CO₂ + H₂O.
⇒ a = 0,48 mol; số mol π_{trong E} = 0,48 × (2 × 11/6 + 2 – 4) ÷ 2 = 0,4 mol.

Câu 40 [134652]: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được 17,92 lít hỗn hợp X khí gồm CO, H₂ và CO₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 7,875. Dẫn toàn bộ X qua ống sứ nung nóng chứa Fe₂O₃ (dư), hỗn hợp khí và hơi thoát ra khỏi ống sứ hấp thụ vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ a% thu được dung dịch H₂SO₄ 76,555%. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và CO₂ không tan trong nước. Giá trị của a là

A, 72.

B, 98.

C, 85.

D, 80.

HD: x mol C + y mol H₂O ––^{t^o}→ 0,8 mol X {CO; H₂; CO₂}.
• Bảo toàn khối lượng: 12x + 18y = m_X = 0,8 × 7,875 × 2.
• Bảo toàn số mol nguyên tố: n_C = ∑n_{CO; CO₂}; n_H₂O = n_H₂
|⇝ có phương trình: x + y = n_X = 0,8 ||⇒ Giải: x = 0,3 và y = 0,5.
Dẫn X qua Fe₂O₃ dư, phản ứng hoàn toàn nên cuối cùng,
sản phẩm hơi và khí thu được là 0,3 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O.
☆ Giải: hấp thụ 0,5 mol H₂O vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ a%
Coi H₂O là dung dịch H₂SO₄ nồng độ 0%. Dùng sơ đồ chéo:
134652[LG].png

⇒ 200(a – 76,555) = 9 × 76,555 ⇒ a = 80. ❒