Đáp án Đề thi online - Nguyên tố nhóm IIA

Quay lại

Đáp án

1C 2C 3C 4D 5A 6C 7D 8D 9B 10A 11B 12C 13C 14D 15A 16A 17A 18C 19D 20C 21A 22A 23A 24D 25A 26A 27C 28A 29D 30A 31B 32A 33C 34D 35C 36D 37D 38C 39B 40C 41C 42D 43C 44C 45B 46B 47D 48A 49D 50D 51B 52D 53D 54A 55D 56B 57C 58D 59D 60A 61C 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99A 100B 101B

Dạng 1: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: mỗi câu hỏi chỉ có một đáp án đúng.

Câu 1 [233243]: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A, Ag.

B, Cu.

C, Ca.

D, Na.

HD: Mẹo: "Bé Mang Cá Sang Bà Rán" ⇄ Be Mg Ca Sr Ba Rn.
⇒ Kim loại kiềm thổ xuất hiện trong 4 phương án là Ca (canxi). Đáp án: C

Câu 2 [60057]: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A, Sr, K.

B, Be, Al.

C, Ca, Ba.

D, Na, Ba.

HD:
Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Ca, Ba.

Đáp án: C

Câu 3 [61786]: Quặng dolomite bao gồm các chất

A, CaO và BaO.

B, CaCO₃ và BaCO₃.

C, MgCO₃và CaCO₃.

D, BaCO₃và MgCO₃.

HD:
Quặng dolomite bao gồm MgCO₃ và CaCO₃.

Đáp án: C

Câu 4 [61754]: Trong các khoáng vật dưới đây, khoáng vật nào không chứa CaCO₃?

A, Calcite.

B, Dolomite.

C, Đá hoa.

D, Magnesite.

HD: Thành phần chính của các khoảng vật:
☑ A. Calcite: CaCO₃.
☑ B. Dolomite: CaCO₃.MgCO₃.
☑ C. Đá hoa: CaCO₃.
☒ D. Magnesite: MgCO₃.
⇒ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 5 [560889]: Vì sao các khoáng vật calcite, dolomite,... hầu như không tan trong nước?

Một mẫu khoáng vật calcite ở vùng Balkal, Nga

A, Vì khoáng vật calcite, dolomite chứa muối carbonate không tan.

B, Vì khoáng vật calcite, dolomite chứa muối hydrogencarbonate không tan.

C, Vì khoáng vật calcite, dolomite chứa muối nitrate không tan.

D, Vì khoáng vật calcite, dolomite chứa muối chlorine không tan.

- Khoáng vật calcite có thành phần chủ yếu là CaCO₃.
- Khoáng vật dolomite có thành phần chủ yếu là MgCO₃.CaCO₃.
- Mà CaCO₃ và MgCO₃ đều không tan trong nước.
⟶ Các khoáng vật calcite, dolomite,... hầu như không tan trong nước.

Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 6 [560890]: Nguyên tố nhóm IIA được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng nào?
(1) Các cation M²⁺ trong nước ao hồ, nước ngầm.
(2) Các khoáng vật ít tan như carbonate, sulfate, silicate.
(3) Các hợp chất ít tan trong răng, xương động vật.

A, (1) và (2).

B, (1) và (3).

C, (1), (2) và (3).

D, (2) và (3).

Nguyên tố nhóm IIA được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng:
(1) Các cation M²⁺ trong nước ao hồ, nước ngầm.
(2) Các khoáng vật ít tan như carbonate, sulfate, silicate.
(3) Các hợp chất ít tan trong răng, xương động vật.

Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 7 [560891]: Xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IIA từ Be đến Ba là

A, Tăng dần.

B, Giảm dần.

C, Không đổi.

D, Không xác định.

Các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với kim loại nhóm IA, nhưng tương đối thấp so với các kim loại khác.
➢ Tuy nhiên, nhiệt độ nóng chảy của kim loại trong cùng nhóm IIA biến đổi không theo xu hướng rõ rệt. Ví dụ từ Be đến Mg có nhiệt độ nóng chảy giảm nhưng Mg đến Ca nhiệt độ nóng chảy lại tăng. Sau đó từ Ca đến Sr, Ba thì nhiệt độ nóng chảy giảm.

Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 8 [560892]: Magnesium là kim loại cơ bản trong hợp kim dùng để chế tạo khung và cánh của các thiết bị bay.

Ứng dụng trên không dựa vào tính chất vật lí nào của hợp kim magnesium?

A, cứng.

B, bền.

C, nhẹ.

D, ánh kim.

Kim loại Mg có độ bền và nhẹ, khó bị oxi hóa nên được dùng để chế tạo khung và cánh của các thiết bị bay, không liên quan đến tính chất vật lí ánh kim của Mg.

Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 9 [560893]: Biểu đồ hình bên thể hiện sự biến đổi một tính chất của các nguyên tố nhóm IIA. Tính chất phù hợp với sự biến đổi trong biểu đồ là

A, độ âm điện.

B, nhiệt độ nóng chảy.

C, bán kính nguyên tử.

D, tính kim loại.

Các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với kim loại nhóm IA, nhưng tương đối thấp so với các kim loại khác.
➢ Tuy nhiên, nhiệt độ nóng chảy của kim loại trong cùng nhóm IIA biến đổi không theo xu hướng rõ rệt nên được biểu diễn như biểu đồ trên.

Chọn đáp án B Đáp án: B

Câu 10 [560894]: Đồ thị nào biểu diễn đúng sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IIA?

Sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA không theo quy luật vì cấu trúc mạng tinh thể của kim loại nhóm IIA khác nhau.
Nên nhiệt độ nóng chảy từ Be đến Ba do sự giảm dần của lực liên kết kim loại khi di chuyển xuống nhóm 2 trong bảng tuần hoàn.

Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 11 [560895]: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại nhóm IIA là

A, Tính oxi hóa.

B, Tính khử.

C, Tính acid.

D, Tính base.

Các kim loại nhóm IIA như Be, Mg, Ca, Sr, Ba có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm:
M ⟶ M²⁺ + 2e
⇒ Đóng vai trò chất khử trong phản ứng.

⇒ Chọn đáp án B Đáp án: B

Câu 12 [560896]: Phương trình hoá học nào sau đây biểu diễn đúng khi cho kim loại Ba tác dụng với khí oxygen?

A, 2Ba(s) + H₂O(l)

Ba₂O(s) + H₂(g).

B, Ba(s) + 2H₂O(l)

Ba(OH)₂(s) + H₂(g).

C, 2Ba(s) + O₂(g)

2BaO(s).

D, 4Ba(s) + O₂(g)

2Ba₂O(s).

Khi kim loại Ba tác dụng với khí oxygen ở điều kiện thường, sản phẩm là barium oxide (BaO).
PTHH:
2Ba(s) + O₂(g)

2BaO(s).

Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 13 [560897]: Lần lượt cho một mẩu Ba và các dung dịch K₂SO₄, NaHCO₃, HNO₃ và NH₄Cl. Số trường hợp xuất hiện kết tủa là

A, 3.

B, 4.

C, 2.

D, 1.

Trong dung dịch, Ba phản ứng với nước theo phương trình:

Xét các phản ứng:
✔️

✔️

❌

⟹ Có 2 phản ứng tạo kết tủa.

⟹ Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 14 [560898]: Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn của kim loại sau và giá trị thế điện cực chuẩn của quá trình

là

ở pH = 7

Hãy cho biết kim loại nào sau đây tác dụng được với nước?

A, Ba.

B, Mg.

C, Ca

D, Cả A, B và C.

Kim loại có E^o của cặp oxi hóa khử M²⁺/M < E^o (H₂/H⁺) có khả năng khử H₂ từ nước hoặc từ ion H⁺.
Cả Ba, Ca, Mg đều có E^o < E^o (H₂O), dó đó có khả năng khử nước tạo H₂.

⟹ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 15 [560899]: Dựa vào bảng độ tan của hydroxide của nhóm IIA sau đây:

Xu hướng biến đổi độ tan của các hydroxide nhóm IIA là

A, tăng.

B, giảm.

C, không đổi.

D, không xác định.

Chỉ số độ tan càng lớn => tan càng tốt.
Độ tan tăng dần từ Mg < Ca < Sr < Ba.

⟹ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 16 [560900]: Dựa vào độ tan của barium hydroxyde và magnesium hydroxide như sau:

• Barium hydroxyde tan trong nước tạo dung dịch điện li mạnh.

• Magnesium hydroxide không tan trong nước.

Khả năng phản ứng với barium với nước như nào so với magnesium với nước?

A, Mạnh hơn.

B, Yếu hơn.

C, Không xác định.

D, Bằng nhau.

Barium hydroxyde hòa tan trong nước tạo thành dung dịch điện phân mạnh. Magnesium hydroxide không tan trong nước.
⇒ Ba(OH)₂ phản ứng với nước mạnh hơn Mg(OH)₂ do có độ hòa tan cao hơn và tính chất base mạnh hơn.

⇒ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 17 [560901]: Vì sao magnesium phản ứng rất chậm với nước?

Một số bọt khí hydrogen xuất hiện khi cho magnesium vào nước ở điều kiện thường

A, do tạo thành hợp chất không tan trong nước.

B, do tạo thành hợp chất tan trong nước.

C, do magnesium có thế điện cực oxi hóa khử âm.

D, do bọt khí hydrogen xuất hiện cản trở magnesium tiếp xúc với nước.

- Magnesium nhanh chóng tạo một lớp màng MgO hoặc Mg(OH)₂ mỏng trên bề mặt khi tiếp xúc với không khí hoặc nước.
- Lớp màng này không tan trong nước, bền và có tác dụng ngăn cản sự tiếp xúc giữa kim loại Mg với nước, làm chậm phản ứng.

⟹ Chọn đáp án A. Đáp án: A

Câu 18 [560902]: Cho một mẩu nhỏ calcium vào cốc nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein. Khi kết thúc phản ứng

A, dung dịch trong cốc trong suốt, màu hồng và có pH lớn hơn 7.

B, dung dịch trong cốc có màu xanh và trong suốt.

C, chất trong cốc có màu hồng và vẩn đục.

D, dung dịch trong cốc có màu hồng và trong suốt.

- Ca(OH)₂ chỉ tan một phần, nên dung dịch sẽ có màu hồng nhạt do phenolphthalein đổi màu trong môi trường base.
- Do Ca(OH)₂ không tan hết, trong cốc sẽ có hiện tượng vẩn đục do Ca(OH₎₂ rắn lắng xuống.

⟹ Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 19 [560903]: Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do các nguyên nhân nào sau đây?
(1) Barium có tính khử mạnh hơn magnesium.
(2) Độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.
(3) Bọt khí hydrogen sinh ra bám trên bề mặt magnesium nhiều hơn, cản trở phản ứng tiếp diễn.

A, (1).

B, (1), (2) và (3).

C, (1) và (3).

D, (1) và (2).

Phân tích các ý:
✔️ 1. Ba có tính khử mạnh hơn Mg: Đây là đúng vì trong nhóm kim loại kiềm thổ, tính khử tăng dần từ trên xuống dưới bảng tuần hoàn. Ba nằm dưới Mg nên có tính khử mạnh hơn.
✔️ 2. Độ tan của barium hydroxide (Ba(OH₂) cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide (Mg(OH)₂): Đúng vì Ba(OH)₂ tan tốt trong nước, trong khi Mg(OH)₂ rất ít tan, làm cho phản ứng của Ba diễn ra dễ hơn.
❌3. Ba hoạt động hoá học mạnh hơn nên tốc độ thoát khí của H₂ mạnh hơn magnesium.

Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 20 [560904]: Phát biểu nào không đúng?

A, Beryllium sẽ không phản ứng với nước lạnh.

B, Strontium có bán kính nguyên tử lớn hơn calcium.

C, Barium chloride không tan trong nước lạnh.

D, Radium phản ứng mạnh với nước.

Phân tích các phát biểu:
✔️ A. Đúng. Beryllium sẽ không phản ứng với nước lạnh: Beryllium (Be) không phản ứng với nước lạnh, vì nó có lớp vỏ oxide bảo vệ bề mặt kim loại, ngăn cản phản ứng với nước.
✔️ B. Đúng. Strontium có bán kính nguyên tử lớn hơn calcium: Strontium (Sr) nằm dưới calcium (Ca) trong bảng tuần hoàn, vì vậy bán kính nguyên tử của strontium lớn hơn calcium.
❌ C. Sai. Barium chloride (BaCl₂) tan tốt trong nước, ngay cả ở nhiệt độ lạnh.
✔️ D. Đúng. Radium phản ứng mạnh với nước: Radium (Ra) là một kim loại kiềm thổ nặng, và nó phản ứng mạnh với nước, tạo ra radium hydroxide và khí hydrogen.

Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 21 [982269]: Calcium sulfate là chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước. Công thức của calcium sulfate là

A, CaSO₄.

B, CaO.

C, Ca(OH)₂.

D, CaCO₃.

HD: Phân tích các đáp án:

Công thức	A. CaSO₄.	B. CaO.	C. Ca(OH)₂.	D. CaCO₃.
Tên gọi	calcium sulfate	calcium oxide	calcium hydroxide	calcium carbonate

⇒ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 22 [906752]: Canxi hiđroxit được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Công thức của canxi hiđroxit là

A, Ca(OH)₂.

B, CaO.

C, CaSO₄.

D, CaCO₃.

HD: Phân tích các đáp án:

Công thức	A. Ca(OH)₂.	B. CaO.	C. CaSO₄.	D. CaCO₃.
Tên gọi	canxi hiđroxit	canxi oxit	canxi sunfat	canxi cacbonat
Tên gọi khác	vôi tôi	vôi sống	thạch cao	đá vôi

Đáp án: A

Câu 23 [792330]: Calcium carbonate được dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của Calcium carbonate là

A, CaCO₃.

B, Ca(OH)₂.

C, CaO.

D, CaCl₂.

HD: Calcium: Ca và carbonate: CO₃ ⇒ ghép tên: Calcium carbonate là CaCO₃

⇝ Chọn đáp án A. Đáp án: A

Câu 24 [619770]: Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄, 2H₂O) được gọi là

A, bauxite.

B, đá vôi.

C, thạch cao nung.

D, thạch cao sống.

Giải: A. Bauxite là Al₂O₃.2H₂O.

B. Đá vôi là CaCO₃.

C. Thạch cao nung là CaSO₄.H₂O.

D. Thạch cao sống là CaSO₄.2H₂O.

⇒ Chọn đáp án D.
Đáp án: D

Câu 25 [239341]: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A, Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O).

B, Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O).

C, Đá vôi (CaCO₃).

D, Vôi sống (CaO).

HD: Bài học về ứng dụng của thạch cao:

⇒ Đúc tượng, bó bột khi gãy xương dùng thạch cao nung: CaSO₄.H₂O.

⇒ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 26 [679540]: Chất nào sau đây được dùng để khử chua đất trong nông nghiệp?

A, CaO.

B, CaSO₄.

C, CaCl₂.

D, Ca(NO₃)₂.

Đất chua (pH < 6,5) do đất bị rửa trôi bởi nước mưa, nước tưới dư thừa. Nước mang đi chất dinh dưỡng hòa tan, trong đó có chứa nhiều chất kiềm xuống tầng đất sâu, sông suối, ao hồ ⇝ làm đất mất chất kiềm ⇝ trở nên chua.
⇒ Biện pháp khắc phục là bón vôi tôi (CaO) bởi CaO + H₂O → Ca(OH)₂ có tính base ⇝ tăng tính kiềm cho đất cũng như giúp khử chua (loại bỏ các acid trong đất).

⇒ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 27 [39828]: Hiđroxit nào sau đây có giá thành rẻ, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất amoniac, clorua vôi (CaOCl₂), vật liệu xây dựng, sản xuất mía đường?

A, NaOH.

B, KOH.

C, Ca(OH)₂.

D, Ba(OH)₂.

Đáp án: C

Câu 28 [61732]: Trước khi đi thi đấu các môn thể thao, các vận động viên thường xoa một ít chất X dưới dạng bột mịn màu trắng làm tăng ma sát và hút ẩm. Chất X là

A, MgCO₃.

B, CaOCl₂.

C, CaO.

D, Tinh bột.

HD: Chất X chính là MgCO₃ (magie cacbonat).
► Các chất như CaO, CaOCl₂ không được sử dụng do khi hút ẩm sẽ gây ảnh hưởng đến da tay.

⇒ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 29 [56044]: Trong cơ thể người, sự thiếu hụt nguyên tố nào sau đây có thể gây ra bệnh loãng xương?

A, Ba.

B, Mg.

C, Be.

D, Ca.

HD:
Trong cơ thể người, sự thiếu hụt nguyên tố Ca có thể gây ra bệnh loãng xương.

⇒ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 30 [560905]: Ứng dụng chủ yếu của kim loại nhóm IIA là

A, tham gia thành phần của hợp kim.

B, dùng để sản xuất các muối nitrate của nguyên tố nhóm IIA.

C, dùng để sản xuất các muối carbonate của nguyên tố nhóm IIA.

D, dùng để sản xuất các loại hợp chất làm dược phẩm.

Kim loại nhóm IIA, như magnesium (Mg), calcium (Ca), và barium (Ba), thường được sử dụng trong sản xuất các hợp kim vì tính chất cơ học và độ bền của chúng. Ví dụ, magnesium và hợp kim của nó được dùng trong ngành chế tạo máy bay, ô tô, và các thiết bị điện tử vì nhẹ và bền.
Các ứng dụng khác cũng có nhưng không phải là chủ yếu.

⟹ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 31 [560906]: Một số hợp chất nhóm 2 có thể được sử dụng để điều trị chứng khó tiêu do acid hoặc để trung hòa đất chua. Hợp chất nhóm 2 nào sẽ không phù hợp cho cả hai mục đích sử dụng?

A, Ca(OH)₂.

B, BaSO₄.

C, Mg(OH)₂.

D, CaCO₃.

- Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, CaCO₃ có khả năng tác dụng với acid, nên có thể sử dụng để trung hòa acid trong dạ dày, hoặc trung hòa đất chua.
- BaSO₄là muối ít tan và không có tính kiềm mạnh, nên không có tác dụng với việc trung hòa acid trong dạ dày.

⟹ Chọn đáp án B Đáp án: B

Câu 32 [560907]: Thuốc diệt chuột cân phải không tan trong nước mưa nhưng hòa tan ở độ pH thấp của chất chứa trong dạ dày. Hợp chất barium nào thích hợp để dùng làm thuộc diệt chuột?

A, Barium carbonate.

B, Barium chloride.

C, Barium hydroxide.

D, Barium sulfate.

Barium carbonate BaCO₃ không tan trong nước mưa (pH trung tính) nhưng sẽ hòa tan trong môi trường có độ pH thấp, như trong dạ dày, tạo ra barium ion (Ba²⁺) có tính độc hại. Khi chuột nuốt phải barium carbonate, nó sẽ bị hòa tan trong dạ dày, giải phóng barium ion gây độc cho cơ thể.
❌ B. Barium chloride (BaCl₂): Là một muối tan trong nước, không có đặc tính phù hợp với yêu cầu của thuốc diệt chuột.
❌ C. Barium hydroxide (Ba(OH)₂): Là một base mạnh, tan trong nước và có tính kiềm cao, không phù hợp để làm thuốc diệt chuột.
❌ D. Barium sulfate (BaSO₄): Là một muối không tan trong nước và cũng không có tính độc hại ở nồng độ bình thường, không phù hợp với mục đích diệt chuột.

⟹ Chọn đáp án A. Đáp án: A

Câu 33 [560908]: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về ứng dụng của hợp chất thuộc về các kim loại nhóm IIA?

A, MgO được sử dụng phổ biến trong nông nghiệp đề giảm độ chua của đất.

B, Ca(OH)₂ được dùng làm thuốc chữa chứng khó tiêu.

C, SrCO₃ được sử dụng trong pháo hoa và pháo sáng.

D, BaCl₂ được dùng làm bột barium trong y học.

❌ A. Sai. MgO chủ yếu được sử dụng làm chất chống cháy hoặc trong ngành công nghiệp gốm sứ và xây dựng.
❌ B. Sai. Mg(OH)₂ mới được dùng trong các thuốc chữa chứng khó tiêu).
✔️ C. Đúng. SrCO₃ (Strontium carbonate) được sử dụng trong ngành công nghiệp pháo hoa và pháo sáng, tạo ra màu đỏ đặc trưng khi đốt cháy.
❌ D. Sai. BaCl₂ (Barium chloride) không được dùng làm "bột barium" trong y học mà (BaSO₄) mới được sử dụng trong y học để chụp X-quang (chủ yếu để tạo hình ảnh trong chụp cắt lớp).

⟹ Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 34 [560909]: Các oxide nhóm IIA (trừ beryllium) đều tạo ra dung dịch kiềm khi thêm vào nước. Oxide nào tạo ra dung dịch bão hòa có pH cao nhất?

A, SrO (aq).

B, MgO (aq).

C, CaO (aq).

D, BaO (aq).

Trong các oxide nhóm IIA, BaO (oxide của barium) có độ tan cao nhất, tiếp theo là CaO, SrO và cuối cùng là MgO.
Vì vậy, oxide tạo ra dung dịch bão hòa có pH cao nhất sẽ là BaO (aq), do nó tạo ra dung dịch kiềm mạnh với nồng độ OH^⁻ cao nhất.

⟹ Chọn đáp án D. Đáp án: D

Câu 35 [60115]: Dung dịch chất phản ứng với đá vôi giải phóng khí carbon dioxide là

A, rượu uống.

B, bột ngọt (mì chính).

C, giấm.

D, đường ăn.

Rượu uống, bột ngọt và đường ăn không phản ứng với CaCO₃.
Giấm có tính acid của CH₃COOH nên phản ứng với CaCO3 giải phóng khí carbon dioxide (CO₂).
PTHH:

Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 36 [973546]: Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂, vừa thu được kểt tủa, vừa có khí thoát ra?

A, NaOH.

B, HCl.

C, Ca(OH)₂.

D, H₂SO₄.

HD: Các phản ứng xảy ra khi cho Ba(HCO₃)₂ lần lượt phản ứng:
❌ A. NaOH + Ba(HCO₃)₂ → NaOH + BaCO₃↓ + H₂O.
❌ B. 2HCl + Ba(HCO₃)₂ → BaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.
❌ C. Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O.
✔️ D. H₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O. Đáp án: D

Câu 37 [982764]: Khi phân hủy canxi cacbonat ở nhiệt độ khoảng 1000^oC thì thu được sản phẩm gồm CO₂ và chất nào sau đây?

A, Ca(OH)₂.

B, Ca.

C, O₂.

D, CaO.

HD: Phản ứng nhiệt phân: CaCO₃ –––^{t^o}–→ CaO + CO₂↑.
⇝ Ngoài CO₂, chất còn lại là CaO. Đáp án: D

Câu 38 [60086]: Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được sử dụng để làm khô nhiều chất. Khí nào sau đây không làm khô bằng CaO do có phản ứng với chất này?

A, O₂.

B, CO.

C, CO₂.

D, N₂.

HD: Có phản ứng xảy ra: CaO + CO₂ → CaCO₃.
Hoặc khi CaO hút ẩm: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
|⇝ Sau đó: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O. ❒ Đáp án: C

Câu 39 [60100]: Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy

A, có sủi bọt khí không màu, không mùi.

B, sủi bọt khí không màu và có kết tủa trắng.

C, có sủi bọt khí mùi xốc.

D, có tinh thể trắng xuất hiện.

Hiện tượng sủi bọt khí không màu CO₂↑ và có kết tủa trắng CaCO₃↓ → Đáp án đúng là đáp án B
Đáp án: B

Câu 40 [62593]: Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy

A, có kết tủa trắng và bọt khí.

B, không có hiện tượng gì.

C, có kết tủa trắng.

D, có bọt khí thoát ra.

HD: Phản ứng xảy ra: Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaHCO₃.
⇝ Hiện tượng: xuát hiện kết tủa trắng CaCO₃↓. ❒ Đáp án: C

Câu 41 [62092]: Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Ba(HCO₃)₂, hiện tượng quan sát được là

A, có kết tủa trắng và không tan.

B, chỉ có bọt khí bay ra.

C, có kết tủa trắng và bọt khí.

D, có kết tủa trắng rồi tan dần.

HD: H₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓_trắng + CO₂↑ + H₂O.

Chọn C.

Đáp án: C

Câu 42 [560910]: Khi có sự gia tăng nồng độ của carbon dioxide trong nước biển thì các rạn san hô và núi đá vôi có thể bị phá huỷ, xói mòn.

Hình ảnh. Phần núi đá vôi trong nước biển dễ bị xói mòn
Phương trình nào sau đây biểu diễn cho quá trình nói trên?

A, CaCO₃(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Ca(HCO₃)₂(aq).

B, CaCO₃(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Ca(HCO₃)₂(aq).

C, CaCO₃(s)

CaO(s) + CO₂(g).

D, CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Ca(HCO₃)₂(aq).

Khi carbon dioxide (CO₂) hòa tan trong nước, nó tạo ra carbonic acid (H₂CO₃), và acid này có thể phản ứng với calcium carbonate (CaCO₃) để tạo thành calcium bicarbonate (Ca(HCO₃)₂), một hợp chất tan trong nước theo phương trình:

Chọn đáp án C Đáp án: D

Câu 43 [560911]: Vôi sống (chứa CaO) tiếp xúc lâu ngày trong không khí sẽ bị giảm chất lượng do

A, CaO bị phân hủy thành Ca và O₂.

B, CaO phản ứng với N₂ trong không khí.

C, CaO phản ứng với CO₂ trong không khí.

D, CaO phản ứng với O₂ trong không khí.

Vôi sống (chứa CaO) tiếp xúc lâu ngày trong không khí sẽ bị giảm chất lượng do CaO phản ứng với CO₂ trong không khí tạo thành CaCO₃.
PTHH:

⟹ Chọn đáp án C
Đáp án: C

Câu 44 [560912]: Trên bề mặt các hố vôi tôi lâu ngày thường có màng chất rắn do tạo thành hợp chất X không tan màu trắng. Công thức hóa học của X là

A, Ca(NO₃)₂.

B, CaSO₄.

C, CaCO₃.

D, CaCrO₄.

Trên bề mặt các hố vôi tôi lâu ngày thường có màng chất rắn do tạo thành hợp chất X không tan màu trắng. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:

→ Chất X là CaCO₃.

⟹ Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 45 [560913]: Y là hợp chất của calcium có nhiều ở dạng đá vôi, đá hoa, ... Hợp chất Z có trong thành phần không khí và thường dùng để chữa cháy. Biết Z được sinh ra khi cho Y phản ứng với dung dịch acid mạnh. Nhận định nào sau đây không đúng?

A, Y là CaCO₃.

B, Z là khí duy trì sự sống.

C, Acid có thể là HCl.

D, Y không tan trong nước.

- Y là CaCO₃, là hợp chất có nhiều trong đá vôi, đá hoa, và các khoáng vật khác.
- Z là CO₂ (carbon dioxide), không phải là khí duy trì sự sống (oxygen, O₂). CO₂ là khí gây ra hiệu ứng nhà kính và không hỗ trợ sự sống của hầu hết các sinh vật trên trái đất.
Phương trình phản ứng giữa Y (CaCO₃) và acid mạnh (ví dụ, hydrochloric acid HCl) để tạo ra Z (CO₂) và các sản phẩm khác:

⟹ Chọn đáp án B Đáp án: B

Câu 46 [560914]: Có thể dùng hóa chất nào sau đây để có thể phân biệt MgCO₃(s) và Mg(NO₃)₂(s)?

A, Quỳ tím khô.

B, Nước.

C, Khí oxygen.

D, NaOH(s).

❌ Quỳ tím khô sẽ không có hiệu quả phân biệt rõ ràng giữa hai hợp chất này.

✔️ Nước không có phản ứng đặc trưng với cả hai hợp chất. Nhưng khi hòa tan thì MgCO₃ không tan trong nước, còn Mg(NO₃)₂ tan tạo thành dung dịch.

❌ Khí oxygen không phản ứng đặc biệt với MgCO₃ hoặc Mg(NO₃)₂.

❌ NaOH rắn không dụng với MgCO_3,với Mg(NO₃)₂.

⟹ Chọn đáp án B
Đáp án: B

Câu 47 [560915]: Phản ứng giữa các chất nào sau đây tạo ra chất không tan?

A, KNO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq)

B, H₂SO₄(aq) + NaOH(aq)

C, HNO₃(aq) + Mg(OH)₂(aq)

D, Na₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq)

A. Không phản ứng

B.

Phản ứng D sinh ra chất không tan là BaSO₄.

⟹ Chọn đáp án D
Đáp án: D

Câu 48 [560916]: Tiến hành nhiệt phân muối magnesium carbonate:
MgCO₃(s)

X(s) + Y(g).
Hợp chất X và Y lần lượt là

A, MgO và CO₂.

B, Mg và CO₂.

C, CO₂ và MgO.

D, Mg₂C và O₂.

Quá trình nhiệt phân muối magnesium carbonate xảy ra như sau:

X là magnesium oxide (MgO) và hợp chất Y là khí carbon dioxide (CO₂).

⟹ Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 49 [560917]: Dựa vào bảng thông tin sau:

Hãy cho biết quá trình phân huỷ 1 mol muối carbonate của nguyên tố nhóm IIA nào sau đây cần hấp thu nhiều năng lượng nhất.

A, MgCO₃.

B, CaCO₃.

C, SrCO₃.

D, BaCO₃.

Vì giá trị ΔH^o của BaCO₃ là cao nhất trong số các hợp chất đã cho. Điều này chỉ ra rằng cần nhiều năng lượng hơn để phân hủy BaCO₃.

⟹ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 50 [560918]: Dựa vào bảng thông tin sau:

Muối nào sau đây có độ bền nhiệt cao nhất?

A, MgCO₃.

B, CaCO₃.

C, SrCO₃.

D, BaCO₃.

Vì BaCO₃ có giá trị ΔH^o lớn nhất nên điều đó có nghĩa là cần cung cấp nhiều năng lượng nhất để phân hủy 1 mol BaCO₃. Do đó, BaCO₃ có độ bền nhiệt cao nhất.

⟹ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 51 [560919]: Nhiệt độ phân huỷ thành oxide của các muối carbonate của kim loại nhóm IIA giảm dần theo dãy

Nhiệt độ phân huỷ thành oxide của các muối carbonate của kim loại nhóm IIA giảm dần theo dãy

BeCO_{3 <} MgCO₃ < CaCO₃ < SrCO₃ < BaCO₃

⟹ Chọn đáp án A

Đáp án: B

Câu 52 [560920]: Dựa vào bảng thông tin sau:

Hãy cho biết quá trình phân huỷ 1 mol muối nitrate của nguyên tố nhóm IIA nào sau đây cần hấp thu nhiều năng lượng nhất.

A, Mg(NO₃)₂.

B, Ca(NO₃)₂.

C, Sr(NO₃)₂.

D, Ba(NO₃)₂.

Vì giá trị ΔH^o của Ba(NO₃)₂ là cao nhất trong số các hợp chất đã cho. Điều này chỉ ra rằng cần nhiều năng lượng hơn để phân hủy BaCO₃.

⟹ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 53 [560921]: Dựa vào bảng thông tin sau:

Muối nào sau đây có độ bền nhiệt cao nhất?

A, Mg(NO₃)₂.

B, Ca(NO₃)₂.

C, Sr(NO₃)₂.

D, Ba(NO₃)₂.

Vì Ba(NO₃)₂ có giá trị ΔH^o lớn nhất nên điều đó có nghĩa là cần cung cấp nhiều năng lượng nhất để phân hủy 1 mol Ba(NO₃)₂. Do đó, Ba(NO₃)₂ có độ bền nhiệt cao nhất.

⟹ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 54 [560922]: Magenisium nitrate bị phân hủy khi đun nóng tạo khí NO₂, O₂. Tổng thể tích khí tối đa có thể tạo thành ở đkc khi nhiệt phân hoàn toàn 0,05 mol magenisium nitrate là bao nhiêu? (Làm tròn đến một chữ số thập phân).

A, 3,1 L.

B, 1,2 L.

C, 3,9 L.

D, 1,3 L.

Phản ứng nhiệt phân

n_NO2 = 2n_Mg(NO3)2 = 0,05.2 = 0,1 mol
n_O2 = 0,05.1/2 = 0,025 mol
n_{hỗn hợp} = 0,1 + 0,025 = 0,125 mol.
⟹ V = 0,125.24,79 ≈ 3,1 L

⟹ Chọn đáp án A
Đáp án: A

Câu 55 [560923]: Muối Epsom có thành phần là MgSO₄. 7H₂O. Khi đun nóng đến 70 đến 80 °C, nó mất đi một phần khối lượng, do một số phân tử nước trong muối ban đầu bị bay hơi đi mất. Giả sử đun nóng 2,465 g muối Epsom đến 75°C và thấy khối lượng lúc này chỉ còn 1,744 g. Công thức của muối sau khi bị mất một vài phân tử nước là

A, MgSO₄. 6H₂O.

B, MgSO₄. 4H₂O.

C, MgSO₄. 5H₂O.

D, MgSO₄.3H₂O.

Số mol của muối Epsom là:

Phương trình phản ứng:

Khối lượng muối tạo thành
mMgSO₄.xH₂O =1,744 = 0,01.(24 + 96 + 18.x) ⟹ x = 3
Công thức của muối sau khi mất đi một vài phân tử nước là: MgSO₄.3H₂O

⟹ Chọn đáp án D.

Đáp án: D

Câu 56 [560924]: Ion barium cho ngọn lửa có màu khi thử màu ngọn lửa?

A, Màu xanh lá.

B, Màu lục.

C, Màu đỏ son.

D, Màu vàng.

Ion barium (Ba²⁺) khi thử màu ngọn lửa sẽ tạo ra một ngọn lửa có màu xanh lục.

⟹ Chọn đáp án B
Đáp án: B

Câu 57 [560925]: Ngoài cách phân biệt dung dịch CaCl₂ và dung dịch BaCl₂ bằng màu ngọn lửa thì có thể phân biệt bằng phương pháp hoá học. Hóa chất nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch CaCl₂ và dung dịch BaCl₂?

A, quỳ tím.

B, dung dịch NH₃.

C, Na₂CrO₄.

D, Na₂CO₃.

❌ A. Quỳ tím: Quỳ tím không thể phân biệt dung dịch CaCl₂ và BaCl₂ vì cả hai đều không ảnh hưởng đến màu quỳ tím.
❌ B. Dung dịch NH₃: Dung dịch NH₃ có thể phân biệt được dung dịch CaCl₂ và BaCl₂. Khi thêm dung dịch NH₃ vào dung dịch CaCl₂, sẽ không xảy ra hiện tượng gì rõ rệt.
✔️ C. Na₂CrO₄: Dung dịch Na₂CrO₄ sẽ tạo ra kết tủa màu vàng với dung dịch BaCl₂ (do tạo ra BaCrO₄), nhưng không phản ứng với CaCl₂.
❌ D. Na₂CO₃: Khi thêm Na₂CO₃ vào dung dịch CaCl₂, cả 2 sẽ tạo ra kết tủa CaCO₃, BaCO₃ trắng.

⟹ Chọn đáp án C Đáp án: C

Câu 58 [560926]: Cho các dung dịch không màu CaCl₂, BaCl₂, KCl, NaCl và Na₂CO₃. vào năm ống nghiệm riêng biệt. Chỉ dùng phương pháp đốt cháy dung dịch chứa các chất tan trên ngọn lửa thì có thể phân biệt được bao nhiêu dung dịch trong số năm dung dịch kể trên.

A, 1.

B, 3.

C, 4.

D, 5.

Ta có thể phân biệt các dung dịch này dựa trên màu sắc mà chúng tạo ra khi đốt cháy:
1. CaCl₂ (Calcium chloride): Khi đốt, tạo ra màu cam đặc trưng.
2. BaCl₂ (Barium chloride): Khi đốt, tạo ra màu xanh lá cây.
3. KCl (Potassium chloride): Khi đốt, tạo ra màu tím.
4. NaCl (Sodium chloride): Khi đốt, tạo ra màu vàng đặc trưng.
5. Na₂CO₃ (Sodium carbonate): Đây là muối có chứa anion carbonate (CO₃^2-) và khi đốt cháy không tạo ra màu sắc đặc trưng như các muối chloride khác.
⟹ Có thể phân biệt cả 5 chất.

⟹ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 59 [560927]: Phát biểu nào là không đúng về khả năng tan trong nước của một số hợp chất của nguyên tố nhóm IIA?

A, Các muối nitrate của nguyên tố nhóm IIA là các chất tan.

B, Muối magnesium sulfate là chất tan, muối barium sulfate là chất không tan.

C, Các muối carbonate của Mg, Ca, Sr, Ba là những chất không tan.

D, Tương tự hydroxide của nguyên tố nhóm IA, các hydroxide của nguyên tố nhóm IIA đều là chất tan.

Phân tích các phát biểu:
✔️ A. Đúng. Các muối nitrate của nhóm IIA (ví dụ: Mg(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂) đều tan tốt trong nước. Đây là quy tắc chung cho tất cả các muối nitrate (NO₃^-), chúng đều hòa tan trong nước.
✔️ B. Đúng. Muối magnesium sulfate (MgSO₄) là chất tan trong nước, trong khi đó muối barium sulfate (BaSO₄) lại là chất không tan trong nước.
✔️ C. Đúng. Các muối carbonate của nhóm IIA (MgCO₃, CaCO₃, SrCO₃, BaCO₃) đều không tan trong nước.
❌ D. Sai. Các hydroxide của nhóm IA (NaOH, KOH, LiOH) đều tan rất tốt trong nước. Tuy nhiên, hydroxide của nhóm IIA có độ tan khác nhau. Ví dụ, Mg(OH)₂ rất ít tan.

⟹ Chọn đáp án D Đáp án: D

Câu 60 [560928]: Phát biểu nào không đúng về hydroxide nhóm IIA?

A, Ca(OH)₂ có thể dùng để trung hòa đất kiềm trong nông nghiệp.

B, Mg(OH)₂ dùng làm thuốc chữa chứng khó tiêu.

C, Anion trong Ba(OH)₂ chứa 10 electron.

D, Sr(OH)₂ là sản phẩm của phản ứng giữa strontium và nước.

Phân tích các phát biểu:
❌ A. Sai. Ca(OH)₂ hay vôi tôi thường được sử dụng trong nông nghiệp để trung hòa đất acid và cải thiện độ pH của đất.
✔️ B. Đúng. Mg(OH)₂ là thành phần phổ biến trong các thuốc antacid (thuốc trung hòa acid dạ dày) dùng để chữa chứng khó tiêu, trào ngược acid hoặc đau dạ dày.
✔️ C. Đúng. Anion hydroxide trong Ba(OH)₂ là OH^-. Nguyên tử O: Có 8 electron + Nguyên tử H: Có 1 electron + Ion OH⁻ mang điện tích -1: (nghĩa là ion
OH⁻ đã nhận thêm 1 electron so với trạng thái trung hòa).

Tổng = 10

✔️ D. Đúng. Sr(OH)₂ là sản phẩm của phản ứng giữa strontium và nước.

⟹ Chọn đáp án A
Đáp án: A

Câu 61 [0]:

Đáp án: C

Dạng 2: TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI – mỗi ý a), b), c), d) chọn đúng hoặc sai.

Câu 62 [560929]: Bảng dưới đây trình bày một số đặc điểm chung của kim loại nhóm IIA.

a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA có dạng ns².
b. Số oxi hóa đặc trưng của các nguyên tố nhóm IIA là +2.
c. Bán kính nguyên tử tăng dần từ Be đến Ba do sự tăng số lớp electron.
d. Tính khử giảm dần từ Be đến Ba.

Phân tích các phát biểu:
✔️ a. Đúng. Tất cả các nguyên tố nhóm IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình electron dạng ns², như bảng đã nêu.
✔️ b. Đúng. Các nguyên tố nhóm IIA dễ dàng mất 2 electron ở lớp ngoài cùng để tạo ion M²⁺ nên số oxi hóa đặc trưng là +2.
✔️ c. Đúng. Khi đi từ Be (Z=4) đến Ba (Z=56), số lớp electron tăng từ 2 (Be) lên 6 (Ba), dẫn đến bán kính nguyên tử tăng.
❌ d. Sai. Từ Be đến Ba, năng lượng ion hóa giảm do bán kính nguyên tử tăng, lực hút hạt nhân lên electron ngoài cùng yếu hơn, nên tính khử tăng dần từ Be đến Ba chứ không giảm.

Câu 63 [560930]: Một số thông số vật lí của kim loại nhóm IIA được trình bày trong bảng.

a. Các kim loại nhóm IIA đều là kim loại nhẹ.
b. Các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần từBe đến Ba.
c. Các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại nhóm IA.
d. Các kim loại nhóm IIA dễ nhường electron hơn các kim loại nhóm IAthuộc cùng một chu kì.

Phân tích các phát biểu:
✔️ a. Đúng. Khối lượng riêng của các kim loại nhóm IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) đều tương đối nhỏ, từ 1,55 g/cm³ (Ca) đến 3,51 g/cm³ (Ba). Đây là các kim loại nhẹ.
❌ b. Sai.
+) Nhiệt độ nóng chảy: Giảm từ Be (1.287 ^oC) đến Mg (651 ^oC), nhưng sau đó dao động không đều (Ca: 842 ^oC, Sr: 757 ^oC, Ba: 727 ^oC).
+) Nhiệt độ sôi: Không giảm dần từ Be đến Ba (Be: 2.467 ^oC, Mg: 1.110 ^oC, Ca: 1.484 ^oC, Sr: 1.366 ^oC, Ba: 1.845 ^oC).
→ Không có xu hướng giảm dần rõ ràng.
✔️ c. Đúng. Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại nhóm IA do liên kết kim loại mạnh hơn, nhờ vào mật độ electron cao hơn và ion dương có kích thước nhỏ hơn.
❌ d. Sai. Kim loại nhóm IA (như Li, Na, K) dễ nhường electron hơn nhóm IIA (như Be, Mg, Ca) cùng chu kì vì kim loại nhóm IA chỉ cần mất 1 electron để đạt cấu hình bền, trong khi nhóm IIA cần mất 2 electron.

Câu 64 [560931]: Một số thông số vật lí của kim loại nhóm IIA được trình bày trong bảng.

a. Beryllium là kim loại nhẹ nhất trong các kim loại nhóm IIA.
b. Magnesium là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong nhóm IIA.
c. Các kim loại nhóm IIA đều dẫn điện.
d. Các kim loại nhóm IIA có cùng kiểu mạng tinh thể.

Phân tích các phát biểu:
❌ a. Sai. Beryllium có khối lượng riêng là 1,86 g/cm³, nhưng magnesium nhẹ hơn với khối lượng riêng là 1,74 g/cm³.
✔️ b. Đúng. Magnesium có nhiệt độ nóng chảy là 650 ^oC, thấp nhất trong các kim loại nhóm IIA.
✔️ c. Đúng. Các kim loại nhóm IIA đều có các electron tự do nên có khả năng dẫn điện tốt. Mặc dù mỗi kim loại trong nhóm IIA có các tính chất vật lí khác nhau, nhưng tất cả đều có khả năng dẫn điện.
❌ d. Sai. Các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể khác nhau. Ví dụ, Beryllium có mạng tinh thể lục phương chặt khít, trong khi các kim loại khác (như calcium) có cấu trúc lập phương tâm khối.

Câu 65 [560932]: Bảng dưới đây trình bày một số đặc điểm của kim loại nhóm IIA.

a. Các nguyên tố nhóm IIA thuộc vào nguyên tố s.
b. Các kim loại nhóm IIA đều có 2 electron độc thân.
c. Do bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần từ Be đến Ba nên khả năng nhường electron tăng dần từ Be đến Ba.
d. Khi tham gia phản ứng với H₂O, magnessium phản ứng mãnh liệt hơn barium.

Phân tích các phát biểu:
✔️ a. Đúng. Các nguyên tố nhóm IIA thuộc vào nguyên tố s do có electron cuối dùng điền vào phân lớp s, có cấu hình ns².
❌ b. Sai. Các nguyên tố nhóm IIA có cấu hình electron kết thúc ở ns², tức là có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng điền đủ vào một ô orbital nên không có electron độc thân.
✔️ c. Đúng. Khi bán kính nguyên tử tăng, lực hút electron yếu hơn, các electron ở lớp ngoài cùng dễ bị tách ra hơn. Điều này làm cho khả năng nhường electron (tính kim loại) tăng dần từ Be đến Ba.
❌ d. Sai. Barium phản ứng mạnh mẽ hơn magnesium khi tiếp xúc với nước vì các electron ngoài cùng của Ba dễ dàng bị nhường hơn.

Câu 66 [560933]: Các kim loại nhóm IIA (trừ beryllium) phản ứng với nước tạo ra khí hydrogen và hydroxide kim loại. Mức độ của phản ứng này thường liên quan đến độ tan của hydroxide tạo thành: hydroxide có độ tan lớn hơn thì phản ứng của kim loại đó với nước thuận lợi hơn. Độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA ở 20 °C cho trong bảng sau:

a. Phản ứng tổng quát với nước của kim loại nhóm IIA (trừ Be) là: M + H₂O → M(OH)₂ + H₂.
b. Độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA có xu hướng tăng dần.
c. Khi cho các kim loại Mg, Ca, Sr, Ba tác dụng với nước, bọt khí xuất hiện nhanh nhất trên bề mặt kim loại Mg.
d. Trong số các kim loại Mg, Ca, Sr, Ba, có 2 kim loại phản ứng nhanh khi tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

Phân tích các phát biểu:
❌ a. Sai. Phản ứng tổng quát với nước của kim loại nhóm IIA (trừ Be) là: M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂.
Beryllium không phản ứng với nước, kể cả khi đun nóng.
✔️ b. Đúng. Dựa vào bảng độ tan trên, thấy độ tan của các hydroxide nhóm IIA tăng dần từ Mg(OH)₂ đến Ba(OH)₂.
❌ c. Sai. Mức độ của phản ứng với nước thường liên quan đến độ tan của hydroxide tạo thành: hydroxide
có độ tan lớn hơn thì phản ứng của kim loại đó với nước thuận lợi hơn nên bọt khí xuất hiện nhanh nhất trên bề mặt kim loại Ba.
❌ d. Sai. Có 3 kim loại (Ca, Sr, Ba) đều phản ứng nhanh với nước ở nhiệt độ thường.

Câu 67 [560934]: Mức độ của phản ứng của các kim loại nhóm IIA với nước có liên quan đến độ tan của hydroxide tạo thành: hydroxide có độ tan lớn hơn thì phản ứng của kim loại đó với nước thuận lợi hơn. Độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA ở 20 °C cho trong bảng sau:

a. Phương trình phản ứng của strontium với nước là:2Sr + 2H₂O → 2SrOH + H₂.
b. Khả năng phản ứng của các nguyên tố với nước giảm dần khi đi từ Be đến Ba.
c. Độ pH của dung dịch tạo thành tăng dần khi đi từ Be đến Ba.
d. Tốc độ thoát khí tăng dần khi đi từ Ba đến Be.

Phân tích các phát biểu:
❌ a. Sai. Sr là kim loại nhóm IIA nên có hóa trị II, khi phản ứng với nước tạo Sr(OH)2 chứ không phải SrOH.
Phương trình phản ứng đúng phải là:
Sr + 2H₂ O → Sr(OH)₂ + H₂
❌ b.Sai. Beryllium (Be) không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường do lớp oxide bảo vệ bền.
Magnesium (Mg) phản ứng chậm với nước lạnh nhưng rõ rệt hơn với nước nóng.
Calcium (Ca), Strontium (Sr), và Barium (Ba) phản ứng ngày càng mạnh hơn do độ tan của hydroxide và khả năng nhường electron tăng.
→ Khả năng phản ứng của các nguyên tố với nước tăng dần khi đi từ Be đến Ba.
✔️ c. Đúng. Khi tan, hydroxide giải phóng ion OH^⁻, làm tăng pH. Độ tan của các hydroxide nhóm IIA trong nước tăng dần từ Be đến Ba nên độ pH của dung dịch tạo thành cũng tăng dần khi đi từ Be đến Ba.
❌ d. Sai.
+) Be không phản ứng với nước, nên không có khí thoát ra.
+) Mg phản ứng chậm, khí thoát ra ít.
+) Ca, Sr, và Ba phản ứng ngày càng mạnh hơn, dẫn đến khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
→ Tốc độ thoát khí tăng dần khi đi từ Be đến Ba.

Câu 68 [560935]: Cho sơ đồ phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):
(1) X

Y + Z.
(2) Y + H₂O

T.
(3) T + F → G + X + H₂O.
(4) T + 2F

H + X + 2H₂O.
Biết X là thành phần chính của đá vôi, F là hợp chất của Na; Y được dùng để khử chua đất trồng.
a. Chất Z là nguyên nhân gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.
b. Chất F được sử dụng trong quy trình solvay để điều chế soda.
c. Ở điều kiện thường, chất F là chất rắn, tan nhiều trong nước.
d. T được ứng dụng để khử chua, làm mềm nước cứng.

X là CaCO₃
Y là CaO ; Z là CO_{2 ;}T là Ca(OH)_{2 ;}G là NaOH
F là NaHCO_{3 ;}G là NaOH ; H là Na₂CO₃
Phân tích các phát biểu:
✔️ a. Đúng – Z là CO₂, nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính.
✔️ b. Đúng – F (NaHCO₃) được sử dụng trong quy trình Solvay để điều chế soda.
❌ c. Sai – F (NaHCO₃) là chất rắn,ít tan trong nước.
✔️ d. Đúng – T (Ca(OH)₂) được ứng dụng để khử chua và làm mềm nước cứng.

Câu 69 [560936]: Tiến hành thí nghiệm: Cho một mẩu nhỏ calcium vào cốc nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein.
a. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng.
b. Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi đun nóng nên đây là phản ứng thu nhiệt.
c. Sản phẩm thu được sau phản ứng có thể khử chua đất, làm mềm nước cứng.
d. Nếu cho bằng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì có màu hồng.

Phân tích các phát biểu:
✔️a. Đúng. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng do tạo Ca(OH)₂ là base mạnh.
❌b.Sai. Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi đun nóng và là phản ứng tỏa nhiệt (delta H < 0).
✔️c. Đúng. Sản phẩm thu được sau phản ứng Ca(OH)₂ có thể khử chua đất, làm mềm nước cứng.
❌d.Sai. Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì có màu xanh do Ca(OH)₂ là base mạnh.

Câu 70 [560937]: Thí nghiệm 1: Cho mẩu nhỏ kim loại calcium (khoảng 2 g) vào chậu thuỷ tinh chứa khoảng 500 mL nước dư và vài giọt dung dịch phenolphthalein.
Thí nghiệm 2: Cho mẩu nhỏ kim loại barium (khoảng 2 g) vào chậu thuỷ tinh chứa khoảng 500 mL nước và vài giọt dung dịch phenolphthalein.
a. Ở cả thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2, dung dịch sau phản ứng đều bị đục.
b. Mẩu calcium ở thí nghiệm 1 tan nhanh hơn mẩu barium ở thí nghiệm 2.
c. Hai thí nghiệm này chứng minh rằng calcium và barium là các kim loạicó thế khử chuẩn âm.
d. Ở cả thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2, dung dịch sau phản ứng có màu hồng.

Thí nghiệm 1: Calcium phản ứng với nước:

Thí nghiệm 2: Barium phản ứng với nước:

Phân tích các phát biểu
❌a. Sai: Dung dịch sau phản ứng bị đục vì có sự tạo thành kết tủa Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ không kết tủa.
❌b. Sai: Mặc dù Ca nhẹ hơn Ba, nhưng Ba phản ứng với nước mạnh hơn Ca. Do đó, mẩu Ba sẽ tan nhanh hơn mẩu Ca.
✔️c. Đúng: Cả Ca và Ba phản ứng với nước, giải phóng khí H₂. Điều này chứng minh rằng chúng là các kim loại có thế khử chuẩn âm.
✔️d. Đúng: Dung dịch sau phản ứng có màu hồng do Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂ đều là các base mạnh.

Câu 71 [560938]: Giá trị biến thiên enthalpyl chuẩn của phản ứng phân hủy muối carbonate của một số nguyên tố nhóm IIA được cho trong bảng dưới đây:

a. Phương trình nhiệt phân muối carbonate của các chất trên là:MCO₃

t MO + CO₂.
b. Độ bền nhiệt của muối tăng từ MgCO₃ đến BaCO₃.
c. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng lớn hơn 0 nên phản ứngsẽ tỏa nhiệt.
d. Phản ứng nhiệt phân 21 gam MgCO₃ tỏa ra nhiệt lượng là 200,14 kJ/mol.

Phân tích các phát biểu:
✔️a.Đúng. Đây là phương trình đúng cho phản ứng nhiệt phân muối carbonate của kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba, Mg).
✔️b. Đúng.Từ MgCO₃ đến BaCO₃, bán kính ion kim loại tăng dần, khả năng phân cực giảm, nên độ bền nhiệt tăng.
❌c.Sai. Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH⁰) của phản ứng dương (>0) có nghĩa là phản ứng thu nhiệt (không tỏa nhiệt).
❌d. Sai.

Câu 72 [560939]: Các nguyên, vật liệu chứa calcium như đá vôi, vôi, nước vôi, thạch cao, quặng apatite, quặng fluorite,... có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.
a. Vôi tôi và vôi sống đều có thể dùng để khử chua đất trong nông nghiệp.
b. Đá vôi và thạch cao đều được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng.
c. Khoáng vật apatite được khai thác để sản xuất phân đạm.
d. Vôi tôi có thể được dùng để làm mềm nước cứng

Phân tích các phát biểu:
✔️a. Đúng. Cả vôi tôi (Ca(OH)₂) và vôi sống (CaO) đều có tác dụng khử chua đất, làm tăng độ pH của đất, giúp cải thiện chất lượng đất trong nông nghiệp.

✔️b. Đúng. Đá vôi (CaCO₃) là nguyên liệu chính trong sản xuất xi măng, trong khi thạch cao (CaSO₄·2H₂O) được dùng để sản xuất tấm thạch cao và làm vật liệu chống cháy trong xây dựng.

❌c. Sai. Apatite (Ca₅(PO₄)₃F) là khoáng vật chứa photphat, được khai thác để sản xuất phân bón photphat, một nguyên liệu quan trọng trong sản xuất phân lân.

✔️d. Đúng. Vôi tôi (Ca(OH)₂) có thể dùng để làm mềm nước cứng, do nó phản ứng với các ion canxi và magiê trong nước, làm giảm độ cứng của nước.

Câu 73 [560940]: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Đặt 2 ống nghiệm vào giá. Thêm khoảng 2 mL dung dịch CaCl₂ vào ống nghiệm (1), 2 mL dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm (2).
Bước 2: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch CuSO₄ vào mỗi ống nghiệm cho đến khi xuất hiện kết tủa.

a. Thí nghiệm trên có thể tiến hành để so sánh độ tan giữa calcium sulfate
và barium sulfate.

b. Ống nghiệm (1) thấy xuất hiện kết tủa nhanh hơn so với ống nghiệm (2).

c. Nếu thay dung dịch CuSO₄ bằng Na₂CO₃ thì hiện tượng quan sát được là
tương tự.

d. CaSO₄ có độ tan lớn hơn độ tan của BaSO₄.

Phân tích các phát biểu:
✔️a. Đúng.
Vì CaSO₄ và

BaSO_{4}

có độ tan khác nhau, hiện tượng kết tủa xảy ra sẽ khác biệt, từ đó có thể so sánh được độ tan.

❌b. Sai.

BaSO_{4}

có độ tan nhỏ hơn

\text{CaSO}_4

rất nhiều, nên kết tủa ở ống (2) (chứa

BaCl_{2}

) sẽ xuất hiện nhanh hơn.
✔️c.Đúng.

Na_{2} CO_{3}

cũng tạo kết tủa với

\text{Ca}^{2+}

và

\text{Ba}^{2+}

, tương ứng là

CaCO_{3}

và

với mức độ khác biệt về độ tan tương tự.

✔️d.Đúng. Theo bảng độ tan, B $aSO_{4}$ rất ít tan (gần như không tan), trong khi $CaSO_{4}$ có độ tan lớn hơn một chút.

Câu 74 [560941]: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho khoảng 1 mL dung dịch Na₂CO₃ 1M vào ống nghiệm, thêm tiếp khoảng 1 mL dung dịch CaCl₂ 1 M, lắc đều.
Bước 2: Thêm tiếp 2 mL dung dịch HCl 2 M vào ống nghiệm, lắc đều.
a. Sau bước 1, thấy xuất hiện kết tủa có màu trắng hơi xanh.
b. Sau bước 2 thấy kết tủa tan dần, sủi bọt khí không màu.
c. Thí nghiệm trên tiến hành để nhận biết sự có mặt của ion Ca²⁺.
d. Nếu thay dung dịch CaCl₂ bằng Ca(NO₃)₂ thì hiện tượng quan sát đượclà tương tự.

Bước 1. Phản ứng:

Bước 2. Phản ứng:

Phân tích các phát biểu:

❌a. Sau bước 1, kết tủa trắng là do sự tạo thành CaCO₃ (canxi cacbonat) từ phản ứng giữa Na₂CO₃ và CaCl₂.

✔️b. Sau khi thêm HCl, kết tủa tan và khí CO₂ được giải phóng, gây hiện tượng sủi bọt khí không màu.

✔️c. Thí nghiệm này giúp nhận biết ion Ca²⁺, vì chỉ có ion Ca²⁺ mới tạo kết tủa trắng với Na₂CO₃ và tan khi có HCl.

✔️d. Nếu thay CaCl₂ bằng Ca(NO₃)₂, phản ứng vẫn xảy ra tương tự vì ion Ca²⁺ từ cả hai muối đều có khả năng tạo kết tủa với Na₂CO₃ và phản ứng với HCl.

Câu 75 [560942]: Trong nông nghiệp, vôi có thể được thêm vào đất ẩm để thay đổi độ pH của đất. Sau đó, phân bón ammonium sulfate có thể được thêm vào đất để xảy ra phản ứng hóa học.
a. Việc thêm vôi vào đất ẩm làm giảm độ pH của đất.
b. Việc bón vôi thích hợp với các đất cần khử chua.
c. Sản phẩm thu được sau khi thêm ammonium sulfate gồm có ammonia,calcium hydroxide và nước.
d. Việc dùng vôi bón vào đất có thể gây tác hại làm chai đất do sinh rahóa chất ít tan.

Phân tích các phát biểu
❌a. Sai. Việc thêm vôi vào đất ẩm sẽ làm tăng độ pH của đất, tức là làm đất trở nên ít chua hơn.
✔️b. Đúng. Việc bón vôi vào đất là thích hợp đối với các loại đất có độ pH thấp (đất chua), vì vôi có tác dụng làm trung hòa axit, khử chua đất, giúp cây trồng phát triển tốt hơn.
❌c. Sai. Sản phẩm thu được khi bón ammonium sulfate vào đất là một phản ứng hóa học giữa NH₃, nước và acid (có thể là từ đất). Phản ứng chính là:

Sản phẩm không chứa calcium hydroxide (Ca(OH)₂).
✔️d. Đúng. Việc sử dụng vôi trong một số trường hợp có thể dẫn đến việc đất bị chai cứng, do sự hình thành của các hợp chất ít tan, hoặc do sự thay đổi cấu trúc đất khi vôi quá mức, làm giảm khả năng thấm nước và khí trong đất.

Câu 76 [560943]: Chất rắn Q, R, S và T là hợp chất của hai kim loại nhóm IIA khác nhau. Một số công dụng của các chất được đưa ra dưới đây:
- Hợp chất Q là muối carbonate trung hòa của kim loại nhẹ hơn Al, được kết hợp với Al tạo các bộ phận máy bay, vỏ ô tô.
- Hợp chất R được sử dụng làm vật liệu xây dựng. Nung R ở nhiệt độ cao tạo thành hợp chất S, hydrate hóa S tạo thành hợp chất T có thể dùng khử chua, làm mềm nước cứng.
a. Tổng số nguyên tử trong phân tử chất Q và chất R là bằng nhau.
b. Khối lượng phân tử của Q lớn hơn khối lượng phân tử của R.
c. Nguyên tố kim loại trong S phản ứng với nước mãnh liệt hơn nguyêntố kim loại trong Q.
d. Nếu lấy cùng 1 gam chất Q và R tham gia phản ứng với dung dịchHCl thì chất R cần lượng HCl lớn hơn

+ Hợp chất Q là muối carbonate trung hòa của kim loại nhẹ hơn Al và kết hợp với Al tạo các bộ phận máy bay, vỏ ô tô. Đây là đặc trưng của Mg
Q = MgCO₃.
+ Hợp chất R được sử dụng làm vật liệu xây dựng, và khi nung R ở nhiệt độ cao tạo thành hợp chất S. Đây là một đặc trưng của vôi sống (CaO), là sản phẩm của quá trình nung CaCO₃. Vôi sống được sử dụng rộng rãi trong xây dựng và xử lý nước.
R = CaCO₃.
+ Hợp chất S được tạo thành khi nung R (CaCO₃) ở nhiệt độ cao, tạo thành CaO. Khi hydrate hóa CaO, nó sẽ tạo ra hợp chất Ca(OH)₂, một chất dùng để khử chua và làm mềm nước cứng.
S = CaO.
+ Hợp chất T là sản phẩm hydrate của S, có thể dùng khử chua và làm mềm nước cứng. Hợp chất này chính là Ca(OH)₂, chất dùng trong các ứng dụng khử chua đất và làm mềm nước.
T = Ca(OH)₂
Phân tích các phát biểu:
✔️a.Đúng. Với Q là MgCO₃ có 5 nguyên tử; R là CaCO₃ có 5 nguyên tử.
Vậy tổng số nguyên tử trong phân tử của Q và R bằng nhau.
❌b. Sai. Khối lượng phân tử của Q là 84 g/mol < của R là 100 g/mol.
✔️c. Đúng. S có Ca phản ứng với nước mãnh liệt hơn Q có Mg.
✔️d. Đúng. Vì cả Mg và Ca đều phản ứng với HCl theo tỷ lệ 1:2, nhưng khối lượng phân tử của Ca lớn hơn Mg, do đó, 1 gam Ca sẽ cần ít mol HCl hơn so với 1 gam Mg.

Câu 77 [560944]: Một học sinh thực hiện các thí nghiệm để nhận biết hai dung dịch chất X và chất Y, thu được một số kết quả như sau:
- Dung dịch chất X và chất Y đều làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng.
- Trộn X và Y thu được kết tủa màu trắng.
- Chất X cháy với ngọn lửa màu lục trên đèn khí, trong khi chất Y cháy với ngọn lửa màu tím.
Biết mỗi chất X, Y đều chỉ chứa một loại cation và một loại anion.
a. Chất X có chứa cation Ba²⁺, chất Y chứa cation K⁺.
b. Chất X không thể là barium chloride.
c. Chất Y phải là potassium carbonate.
d. Kết tủa màu trắng phải là hợp chất của barium.

- Cả X và Y đều làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng:
=> X và Y đều là các chất bazơ, cụ thể là các dung dịch chứa ion OH−
- Khi trộn dung dịch X và Y, thu được kết tủa màu trắng:
=> Kết tủa màu trắng có thể là một muối ít tan
- Ngọn lửa màu lục đặc trưng cho ion Ba²⁺ (barium).
- Ngọn lửa màu tím đặc trưng cho ion K⁺ (potassium).
Phân tích các phát biểu:
✔️(a) Đúng vì X cháy cho ngọn lửa màu lục, Y cháy cho ngọn lửa màu tím.
✔️(b) Đúng vì X chuyển phenolphtalein sang màu hồng.
❌(c) Sai, Y có thể là KHCO₃, K₂SO₃, K₃PO₄…
✔️(d) Đúng vì các hợp chất của K (Y) tan trong nước.

Câu 78 [560945]: Xét các phản ứng phân huỷ sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn

của phản ứng thuận ở mỗi cân bằng (1) và (2) khi phân huỷ 1 mol mỗi chất lần lượt có giá trị là 108,7 kJ và 271,5 kJ.A
a. Nhiệt lượng toả ra khi phân huỷ 1 mol BaCO₃ lớn hơn nhiệt lượng toảra khi phân huỷ 1 mol CaCO₃.
b. BaCO₃ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao hơn CaCO₃.
c. Khi tăng nhiệt độ, cả hai phản ứng đều dịch chuyển theo chiều thuận.
d. CO₂ cần được lấy ra khỏi lò nung để tăng hiệu suất của phản ứng.

Phân tích các phát biểu:
❌a.Sai. Tiêu chuẩn enthalpy biến thiên của phản ứng phân hủy BaCO₃ là 271,5 kJ/mol > CaCO₃ là 108,7 kJ/mol. Do đó, nhiệt lượng toả khi phân hủy 1 mol BaCO₃ > 1 mol CaCO₃.Nhưng 2 phản ứng là phản ứng thu nhiệt, không phải tỏa nhiệt.
✔️b. Đúng. Phản ứng BaCO₃ có enthalpy giá trị cao hơn, điều này cho thấy BaCO₃ cần có nhiệt độ cao hơn để phân hủy so với CaCO₃.
✔️c. Đúng. Cả 2 là phản ứng thu nhiệt ( enthalpy > 0 ). Khi nhiệt độ tăng, cả hai phản ứng đều dịch chuyển theo chiều thuận.
✔️d. Đúng.Việc loại bỏ CO₂ sẽ làm giảm nồng độ CO₂ trong hệ, cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng nồng độ CO₂, nghĩa là chiều thuận.

Câu 79 [560946]:

Cho dãy chuyển hóa sau:

a. Sản phẩm E thu được trong dung dịch gọi là nước vôi trong.
b. Quan sát màu có thể phân biệt được hai khí C và D.
c. Các phản ứng xảy ra trong dãy chuyển hóa đều là phản ứng oxi hóa - khử.
d. Khí D có khả năng tự bốc cháy trong không khí khi có mặt P₂H₄

Các phương trình:

(A)

(C)

(B)

Phân tích các phát biểu:
✔️a. Đúng. Sản phẩm E ( Ca(OH)₂) thu được trong dung dịch gọi là nước vôi trong.
❌b.Sai. Quan sát màu không thể phân biệt được hai khí C và D do cả 2 đều không màu.
❌c. Sai. Các phản ứng xảy ra trong dãy chuyển hóa có 2 phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử.
✔️d. Đúng. Khí D là PH₃ có khả năng tự bốc cháy trong không khí khi có mặt P₂H₄

Dạng 3: TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Câu 80 [560947]: Thực hiện phản ứng giữa các dung dịch sau:
(a) Potassium carbonate và calcium hydroxide.
(b) Sodium phosphate và barium chloride.
(c) Magnesium hydrogencarbonate và sulfuric acid.
(d) Sodium hydrogencarbonate và barium hydroxide.
(e) Barium hydroxide và nitric acid.
Có bao nhiêu phản ứng sau khi kết thúc thu được kết tủa?
Điền đáp án: ..........

(a) Potassium carbonate (K₂CO₃)+ calcium hydroxide (Ca(OH)₂)

(b) Sodium phosphate (Na₃PO₄)+ barium chloride (BaCl₂)

(d) Sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃) + barium hydroxide (Ba(OH)₂)

(e) Barium hydroxide (Ba(OH)₂) + nitric acid (HNO₃)

Có 3 phản ứng tạo kết tủa là a,b,d
Điền đáp án: 3

Câu 81 [560948]: Barium tham gia phản ứng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường. Tiến hành cho 0,20 gam barium phản ứng với 250 cm³ nước. Biết nồng độ mol (mol/L) của dung dịch thu được là a x 10^-3,( coi thể tích dung dịch không đổi ). Giá trị của a?
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 5,84

Câu 82 [560949]: Bảng dưới đây cho biết độ tan của các hydroxide nhóm IIA ở 20^oC trong 1000 gam nước.

Học sinh Mun tiến hành thí nghiệm thấy rằng trong 50 mL một dung dịch có chứa 802 mg hydroxide của một kim loại nhóm IIA. Khối lượng phân tử của hydroxide trên là bao nhiêu? ( làm tròn đến hàng đơn vị )
Điền đáp án: ..........

Khối lượng hydroxide trong 50 mL: 802 mg=0.802g

Với giá trị C=16.04 g/LC = 16.04 đối chiếu với bảng:
• Mg(OH)₂: 0.140 (không khớp).
• Ca(OH)₂: 1.730 (không khớp).
• Sr(OH)₂: 17.70 (khớp gần nhất).
• Ba(OH)₂: 38.90 (quá cao).
Do đó, chất tan là Sr(OH)₂
Điền đáp án: 122

Câu 83 [560950]: Cho các hoá chất cơ bản sau: dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃, dung dịch K₃PO₄, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄, dung dịch NaCl. Có bao nhiêu hóa chất có thể được dùng để nhận biết được ion Ba²⁺ trong dung dịch barium nitrate?
Điền đáp án: ..........

Để nhận biết ion Ba₂₊ trong dung dịch barium nitrate Ba(NO₃)₂, chúng ta cần các hóa chất có thể tạo ra kết tủa hoặc phản ứng đặc trưng với ion Ba²⁺.
1. Dung dịch NaOH: tạo Ba(OH)₂ tan tốt trong nước, do đó không tạo kết tủa với Ba²⁺.
2. Dung dịch Na₂CO₃:

3. Dung dịch K₃PO₄:

;
4. Dung dịch HCl: tạo BaCl₂ tan tốt trong nước, không tạo kết tủa.
5. Dung dịch H₂SO₄:

6. Dung dịch NaCl: tạo BaCl₂tan tốt trong nước, không tạo kết tủa.
Có 3 dung dịch có thể dùng để nhận biết Ba²⁺

Điền đáp án: 3

Câu 84 [560951]: Tuỳ theo mục đích sử dụng, có nhiều quy ước phân loại chất tan, chất ít tan và chất không tan. Bảng dưới đây là quy ước phổ biến.

Cho bảng độ tan (g/100 g nước) của một số muối trong nước ở 20 °C như sau:

Có bao nhiêu chất ít tan trong số các chất trên?
Điền đáp án: ..........

Chất ít tan có độ tan 0,01< s ≤ 1
=> Có 2 chất ít tan là CaSO₄ ( 0,2) và SrSO₄ (0,013)

⟹ Điền đáp án: 2

Câu 85 [560952]: Trong các chất: phân bón ammonium sulfate, muối ăn, đá vôi, vôi sống, vôi tôi, soda, baking soda, phèn nhôm, phèn sắt có bao nhiêu chất có thể được dùng để làm tăng pH của đất có tính chua (pH = 3)?
Điền đáp án: ..........

Để làm tăng pH của đất có tính chua (pH = 3), ta cần sử dụng các chất có tính kiềm hoặc trung hòa tính acid của đất.

1. Phân bón ammonium sulfate (NH₄)₂SO₄ là chất có tính acid khi tan trong nước, giải phóng ion NH4⁺, làm tăng tính acid của đất => pH giảm

2. Muối ăn NaCl là muối trung tính, không ảnh hưởng đáng kể đến pH của đất => giảm pH.

3. Đá vôi CaCO₃ là chất có tính kiềm yếu, khó có khả năng ổn định pH trong đất .

4. Vôi sống CaO là oxit bazơ mạnh, phản ứng với nước tạo thành Ca(OH) ₂, có tính kiềm mạnh, trung hòa acid hiệu quả => tăng pH.

5. Vôi tôi Ca(OH)₂ là bazơ mạnh, có khả năng trung hòa acid => tăng pH.

6. Soda Na₂CO₃ là muối có tính kiềm, tan trong nước tạo môi trường base, có thể trung hòa acid => tăng pH.

7. Baking soda NaHCO₃ là muối axit yếu, nhưng có tính kiềm nhẹ, có thể trung hòa acid yếu => tăng pH.

8. Phèn nhôm KAl(SO₄)₂⋅12H₂O. Khi tan trong nước, giải phóng ion H⁺ làm tăng tính acid của đất => giảm pH

9. Phèn sắt FeSO₄⋅7H₂O.Khi tan trong nước, giải phóng ion H⁺ làm tăng tính acid của đất => giảm pH.

=> Các chất có thể làm tăng pH của đất là: CaO, Ca(OH)₂, NaHCO₃, phèn nhôm
Điền đáp án: 4

Câu 86 [560953]: Một học sinh thực hiện một số thí nghiệm về nguyên tố Y thuộc nhóm IIA. Các thí nghiệm được tiến hành như sau:

Nguyên tử khối của Y là bao nhiêu?
Điền đáp án: ..........

1. Thêm Y vào nước tạo hydroxide tan được trong nước: tính chất của kim loại kiềm thổ vì hydroxide của Ca đến Ba tan được trong nước.

2. Cho muối sulfate của Y vào nước: tạo kết tủa trắng => Có thể là CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄.

3. Phân hủy nhiệt nitrate của Y cần nhiều nhiệt hơn so với Sr => Y nhẹ hơn Sr vì kim loại nhẹ hơn cần nhiệt độ cao hơn để phân hủy nitrate. => Ba

4. Đốt cháy dễ tạo thành YO => BaO

=> Nguyên tử khối của Ba là 137

Điền đáp án: 137

Câu 87 [560954]: Muối carbonate của kim loại nhóm IIA dễ dàng bị phân hủy bởi nhiệt. Biến thiên enthalpyl cho quá trình nhiệt phân MgCO₃ là bao nhiêu, biết phương trình phản ứng xảy ra như sau: MgCO₃(s)

MgO(s) + CO₂(g)
Nhiệt tạo thành chuẩn của MgCO₃(s), MgO(s) và CO₂(s) lần lượt là –1096 (kJ.mol^-1); –601,8 (kJ.mol^-1) và –393,5 (kJ.mol^-1). (Làm tròn tới phần số nguyên)
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 101

Câu 88 [560955]: Phương trình nhiệt phân CaCO₃ xảy ra như sau: CaCO₃(s)

CaO(s) + CO₂(g)
Nhiệt tạo thành chuẩn của CaCO₃(s), CaO(s) và CO₂(s) lần lượt là –1207,6 (kJ.mol^-1); –634,9 (kJ.mol^-1) và –393,5 (kJ.mol^-1). Năng lượng cần cung cấp (kJ) để quá trình phân hủy 200 g CaCO₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu? ( làm tròn tới hàng đơn vị ).
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 358

Câu 89 [560956]: Sự phân hủy nhiệt của magnesium nitrate tạo ra chất rắn màu trắng và hỗn hợp khí trong đó có khí oxygen. Nếu nhiệt phân hoàn toàn 32,3 gam magnesium nitrate khan thì khối lượng khí oxygen tạo ra là bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến phần chục).
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 3,5

Câu 90 [560957]: Magnesium hydroxide có thể sử dụng để làm thuốc chữa đầy bụng, khó tiêu do xảy ra phản ứng trung hòa hydrochloric acid trong dạ dày. Lượng magnesium hydroxide cần dùng để trung hòa 0,210 mol hydrochloric acid là bao nhiêu? Làm tròn kết quả đến phần chục.
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 6,1

Câu 91 [560958]: Nhiệt phân 5,00 kg một mẫu quặng có chứa magesium carbonate, sau phản ứng thu được 1,75 kg magnesium oxide. Phần trăm magesium carbonate có trong mẫu quặng là bao nhiêu?
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 73,5

Câu 92 [560959]: Các muối nitrate của calcium, strontium hoặc barium thường được thêm vào hỗn hợp pháo hoa để tạo ra ngọn lửa màu đỏ hoặc xanh lục. Phương trình phân hủy một hỗn hợp pháo hoa như sau: Sr(NO₃)₂(s) + 3C(s)

SrO(s) + N₂(g) + 2CO₂(g) + CO(g)
Thể tích khí thoát ra (đkc) khi trộn 10,6 gam stronium nitrate với hỗn hợp pháo hoa.(làm tròn đến phần chục).
Điền đáp án: ..........

Tổng số mol khí thoát ra là: 1+2+1=4 mol khí
Số mol của Sr(NO₃)₂n =10.6 : 211.6 = 0.05 mol.
Theo phương trình, số mol khí sinh ra:
n_khí= 4×n_Sr(NO3)2= 4×0.05 = 0.2 mol.
V = n_khí×24,79 = 0,2.24,79 = 4,958L

Điền đáp án: 5,0

Câu 93 [560960]: Magnesium oxalate, MgC₂O₄, bị phân hủy khi đun nóng tạo thành magnesium carbonate và carbon monoxide. Phân hủy 6,0 gam magnesium oxalate trong ba phút nhưng quá trình phân hủy chỉ hoàn thành 70%. Khối lượng chất rắn còn lại là bao nhiêu?
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 1,8

Câu 94 [560961]: Độ tan trong nước của Ba(NO₃)₂ ở 10^oC và 20°C lần lượt là 6,67 g/100 g nước và 9,02 g/100 g nước. Khi đưa 109,2 g dung dịch Ba(NO₃)₂ bão hoà ở 20°C về 10°C thì thu được bao nhiêu gam tinh thể Ba(NO₃)₂.6H₂O kết tinh? Làm tròn kết quả đến phần chục.
Điền đáp án: ..........

Trong 109,02 g dung dịch Ba(NO₃)₂ bão hòa ở 20^oC có

m Ba(NO₃)₂  = x

⟹x : ( 109,02 – x ) × 100 = 9,02
⟹ m Ba(NO₃)₂  = x = 9,02 g

⟹m H₂O = 100g

Gọi số mol Ba(NO₃)₂ .6H₂O kết tinh là a

Ở 10^oC, m Ba(NO₃)₂  = 9,02 - 261a

⟹ m H₂O = 100 – 6ax18

⟹ ( 9,02 – 261a ) : ( 100 – 6× 18a ) × 100 = 6,67

⟹ A = 9,26 × 10 ^-3
Vậy khối lượng Ba(NO₃)₂ .6H₂O kết tinh là : 369a = 3,42 g

Điền đáp án: 3,42

Câu 95 [560962]: Nếu muối Epsom có công thức MgSO₄. xH_₂O, được đun nóng đến 250°C, toàn bộ lượng nước hydrat hóa sẽ bị mất. Đun nóng 1,687 g MgSO₄. xH_₂O, khối lượng chất rắn còn lại là 0,824 g MgSO₄. Có bao nhiêu phân tử nước kết hợp với một phân tử MgSO₄?
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 7

Câu 96 [560963]: Khí ammonia có thể được điều chế bằng phản ứng sau:
CaO(s) + 2NH₄Cl(s)

2NH₃(g) + H₂O(g) + CaCl₂(s)
Nếu trộn 112 gam CaO và 224 gam NH₄Cl để thực hiện phản ứng nhưng chỉ thu được 16,3 gam NH₃ thì hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu? (làm tròn đến hàng đơn vị)
Điền đáp án: ..........

Số mol của CaO và NH₄Cl lần lượt là

Ta có:

→ CaO hết, NH₄Cl dư
Từ phương trình hóa học số mol của NH₃ là: nNH₃ = 2nCaO = 4 mol
Hiệu suất của phản ứng là:

⇒ Điền đáp án: 24

Câu 97 [560964]: Một mẫu đá vôi có chứa calcium carbonate và các tạp chất khác, khi đun nóng bị phân hủy tạo ra calcium oxide và carbon dioxide.
CaCO₃(s)

CaO (s) + CO₂(g)
Lấy 1,506 g mẫu đá vôi trên nung nóng thì thu được 0,558 g CO₂. Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong mẫu đá vôi là bao nhiêu? (làm tròn tới hàng phần mười)
Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 84,2

Câu 98 [560965]: Gạch bê tông "khí chưng áp" là vật liệu xây dựng được sử dụng rộng rãi. Chúng thu được bằng cách trộn các chất phụ gia tạo khí với hỗn hợp ẩm gồm vôi, xi măng và có thể cả cát. Về mặt công nghiệp, phản ứng sau đây rất quan trọng:

2Al(s) + 3Ca(OH)₂(s) + 6 H₂O(l)

3CaO.Al₂O₃.6H₂O(s) + 3H₂(g)

Giả sử hỗn hợp các chất phản ứng chứa 0,56 g Al và lượng calcium hydroxide, nước dùng dư cho mỗi viên gạch. Thế tích khí hydrogen tối đa có thể tạo ra ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?

(Làm tròn đến hai chữ số thập phân)

Điền đáp án: ..........

Điền đáp án: 0,77

Dạng 4: BÀI TẬP ĐỌC HIỂU – đọc thông tin và trả lời các câu hỏi sau đó

QUY TRÌNH SẢN XUẤT KIM LOẠI MAGNISIUM TỪ TRONG NƯỚC BIỂN

Đầu tiên, vỏ sò được thu thập, nó chứa thành phần chính là CaCO₃. Trong quá trình nung và kết hợp với nước sẽ tạo ra được Ca(OH)₂ dạng huyền phù. Mục đích tạo ra Ca(OH)₂ là để tạo kết tủa với MgCl₂, chất đã được tách ra thông qua quá trình lọc nước biển.
Sau khi thu lấy Mg(OH)₂ thì cho HCl vào để hòa tan tạo muối chlorine của magnesim MgCl₂. Vì Mg là kim loại có tính khử mạnh nên để thu được Mg kim loại từ MgCl₂ thì cần điện phân nóng chảy. Quá trình sản xuất kim loại Mg từ nước biển được đưa dưới đây:

Câu 99 [560966]: Thành phần chính của vỏ sò là

A, CaCO₃.

B, CaO.

C, Ca(OH)₂.

D, CaCl₂.

Thành phần chính của vỏ sò là CaCO₃.
=> Chọn đáp án A Đáp án: A

Câu 100 [560967]: Khi điện phân nóng chảy MgCl₂, ở cathode thu được

A, Cl₂.

B, Mg.

C, H₂.

D, O₂.

+ Điện cực âm (cathode): Ion Mg²⁺ nhận 2 electron để tạo thành kim loại Mg

+ Điện cực dương (anode): Ion Cl^- bị oxy hóa để tạo thành khí Cl₂.

Phương trình tổng quát:

Ở cathode thu được Mg
Chọn đáp án B Đáp án: B

Câu 101 [560968]: Từ Mg(OH)₂ không nhất thiết chuyển thành MgCl₂ bằng HCl mà có thể nung nóng để tạo thành chất X, X điện phân nóng chảy cũng thu được kim loại Mg. Chất X có thể là

A, Mg(NO₃)₂.

B, MgO.

C, Mg(OH)₂.

D, MgCl₂.

Nung nóng Mg(OH)₂:

Điện phân MgO:

X là MgO
=> Chọn đáp án B Đáp án: B