Định luật Avogadro, được nhà khoa học người Ý Amedeo Avogadro đề xuất vào năm 1811, là một trong những định luật cơ bản trong hóa học và vật lý. Định luật này phát biểu rằng: "Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, các thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa cùng một số phân tử."
Nói cách khác, định luật Avogadro thiết lập một mối quan hệ trực tiếp giữa số lượng phân tử (hoặc số mol) của một chất khí và thể tích mà chất khí đó chiếm giữ. Nếu bạn có hai bình chứa khí khác nhau, chẳng hạn như hydro và oxy, và cả hai bình này có cùng thể tích, cùng nhiệt độ và cùng áp suất, thì số lượng phân tử hydro trong bình đầu tiên sẽ bằng số lượng phân tử oxy trong bình thứ hai.
Định luật này là nền tảng cho khái niệm mol và hằng số Avogadro NA. Hằng số Avogadro là số lượng phân tử (hoặc nguyên tử, ion) có trong một mol của bất kỳ chất nào, có giá trị xấp xỉ 6,02.10²³ hạt/mol. Điều này có nghĩa là, ở điều kiện tiêu chuẩn 0 °C và 1 atm, một mol của bất kỳ chất khí nào cũng chiếm thể tích xấp xỉ 22,4 lít.
Định luật Avogadro có ý nghĩa quan trọng trong việc xác định công thức hóa học của các hợp chất khí, tính toán tỷ lệ thể tích trong các phản ứng hóa học có sự tham gia của khí, và giúp hiểu rõ hơn về tính chất của chất khí ở cấp độ phân tử. Nó cũng là một bước đột phá trong việc phân biệt giữa nguyên tử và phân tử, đặt nền móng cho lý thuyết nguyên tử hiện đại.