Định luật Gay-Lussac (còn gọi là định luật về áp suất) được nhà hóa học người Pháp Joseph Louis Gay-Lussac tìm ra vào năm 1802. Định luật này mô tả mối quan hệ giữa áp suất và nhiệt độ của một lượng khí lý tưởng ở thể tích không đổi.
Nội dung của định luật Gay-Lussac như sau: "Ở thể tích không đổi, áp suất của một lượng khí nhất định tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó." Quá trình biến đổi của một lượng khí ở thể tích không đổi còn gọi là quá trình đẳng tích. Định luật Gay-Lussac có thể mô tả bằng biểu thức toán học trong đó P₁, T₁ là áp suất và nhiệt độ tuyệt đối của khí ở trạng thái 1, P₁, T₁ là áp suất và nhiệt độ tuyệt đối của khí ở trạng thái 2.
Điều này có nghĩa là khi nhiệt độ của khí tăng lên, các phân tử khí sẽ chuyển động nhanh hơn, va chạm vào thành bình thường xuyên hơn và mạnh hơn, dẫn đến tăng áp suất. Ngược lại, khi nhiệt độ giảm, các phân tử khí chuyển động chậm lại, va chạm ít hơn và yếu hơn, làm giảm áp suất.
Để dễ hình dung, chúng ta có thể xem xét một chiếc nồi áp suất. Khi nồi được đun nóng (tăng nhiệt độ), hơi nước bên trong sẽ tăng áp suất, giúp thức ăn chín nhanh hơn. Nếu nhiệt độ quá cao và áp suất vượt quá giới hạn an toàn, nồi có thể bị nổ.