CẤU TRÚC LEWIS
Biến thiên năng lượng tự do Gibbs (
) cho biết khả năng tự xảy ra của một phản ứng hóa học. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi (p = 1 bar), biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ΔG° (kJ) được tính theo công thức sau:
Trong đó: T là nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);
là biến thiên enthalpy (J); 
là biến thiên entropy (J/K); 
là biến thiên năng lượng tự do Gibbs (J).▪
< 0: Phản ứng tự xảy ra. ▪ 
> 0: Phản ứng không tự xảy ra.
Câu 1 [1073361]: Với một phản ứng có 
dương thì để phản ứng đó luôn tự xảy ra (
< 0) tại mọi nhiệt độ thì
dương thì để phản ứng đó luôn tự xảy ra ( < 0) tại mọi nhiệt độ thì A, 
> 0.
> 0.B, 
< 0.
< 0.C, 
= 0.
= 0.D, 
không xác định.
không xác định.
Với một phản ứng có 
dương thì để phản ứng đó luôn tự xảy ra
( 
< 0 ) tại mọi nhiệt độ thì 
> 0. Khi đó giá trị 
có thể tự xảy ra.
Đáp án: A.
> 0.
Đáp án: A
dương thì để phản ứng đó luôn tự xảy ra
( < 0 ) tại mọi nhiệt độ thì > 0. Khi đó giá trị có thể tự xảy ra.Đáp án: A.
> 0.
Đáp án: A
Câu 2 [1073362]: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g).
Biến thiên enthalpy và entropy ở 25 oC lần lượt là
= −120 (kJ) và 
= −150 (J/K). Xác định giá trị 
và cho biết phản ứng có thể tự xảy ra ở 25 oC được hay không?
2NO2(g).Biến thiên enthalpy và entropy ở 25 oC lần lượt là
= −120 (kJ) và = −150 (J/K). Xác định giá trị và cho biết phản ứng có thể tự xảy ra ở 25 oC được hay không? A, 
= 41,9 kJ và phản ứng có thể tự xảy ra.
= 41,9 kJ và phản ứng có thể tự xảy ra.B, 
= 180,4 kJ và phản ứng không thể tự xảy ra.
= 180,4 kJ và phản ứng không thể tự xảy ra.C, 
= −75,3 kJ và phản ứng có thể tự xảy ra.
= −75,3 kJ và phản ứng có thể tự xảy ra.D, 
= −152,8 kJ và phản ứng không thể tự xảy ra.
= −152,8 kJ và phản ứng không thể tự xảy ra.
Đổi 25 oC = 298 K
Giá trị
của phản ứng là:
=> Phản ứng tự xảy ra.
Đáp án: D.
= −75,3 kJ và phản ứng có thể tự xảy ra.
Đáp án: D
Giá trị
của phản ứng là:=> Phản ứng tự xảy ra.
Đáp án: D.
= −75,3 kJ và phản ứng có thể tự xảy ra.
Đáp án: D
Câu 3 [1073363]: Xét phản ứng tổng quát: X + Y 
Z + T. Giả sử giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Mối liên hệ giữa 
và T (K) của phản ứng trên như sau:
Trong số các phát biểu sau:
(a) Khi tăng nhiệt độ, phản ứng diễn ra càng thuận lợi.
(b) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thu nhiệt.
(c) Tại nhiệt độ 300 K, phản ứng có thể tự xảy ra.
(d) Từ khoảng nhiệt độ lớn hơn 600 K, phản ứng luôn tự xảy ra.
Số phát biểu đúng là
Z + T. Giả sử giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Mối liên hệ giữa và T (K) của phản ứng trên như sau:Trong số các phát biểu sau:
(a) Khi tăng nhiệt độ, phản ứng diễn ra càng thuận lợi.
(b) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thu nhiệt.
(c) Tại nhiệt độ 300 K, phản ứng có thể tự xảy ra.
(d) Từ khoảng nhiệt độ lớn hơn 600 K, phản ứng luôn tự xảy ra.
Số phát biểu đúng là
A, 1.
B, 2.
C, 3.
D, 4.
Nhận định (a) – Sai. Từ đồ thị, khi tăng nhiệt độ, giá trị tăng lên → Phản ứng không tự diễn biến → phản ứng diễn ra càng khó khăn.
Nhận định (b) – Sai. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt, nguyên do khi tăng nhiệt độ thì cân bằng của phản ứng chuyển dịch sang chiều nghịch, phản ứng thuận càng khó khăn.
Nhận định (c) – Đúng. Từ đồ thị tại nhiệt độ 300 K giá trị < 0, phản ứng có thể tự xảy ra
Nhận định (d) – Sai. Từ khoảng nhiệt độ lớn hơn 600 K giá trị > 0, phản ứng không tự xảy ra.
Đáp án: A. 1. Đáp án: A
Nhận định (b) – Sai. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt, nguyên do khi tăng nhiệt độ thì cân bằng của phản ứng chuyển dịch sang chiều nghịch, phản ứng thuận càng khó khăn.
Nhận định (c) – Đúng. Từ đồ thị tại nhiệt độ 300 K giá trị < 0, phản ứng có thể tự xảy ra
Nhận định (d) – Sai. Từ khoảng nhiệt độ lớn hơn 600 K giá trị > 0, phản ứng không tự xảy ra.
Đáp án: A. 1. Đáp án: A