Một học sinh thực hiện thí nghiệm điều chế muối manganese chưa rõ thành phần MnxCly(aq) và xác định công thức thực nghiệm của nó. Học sinh cho một mẫu Mn(s) vào cốc có chứa HCl(aq) dư, như được biểu diễn bằng phương trình sau:
2xMn(s) + 2yHCl(aq) → 2MnxCly(aq) + yH2(g).
Sau phản ứng, học sinh đun nóng hỗn hợp thu được cho đến khi chỉ còn lại MnxCly(s) trong cốc. Các dữ liệu được đưa ra trong bảng sau:
2xMn(s) + 2yHCl(aq) → 2MnxCly(aq) + yH2(g).
Sau phản ứng, học sinh đun nóng hỗn hợp thu được cho đến khi chỉ còn lại MnxCly(s) trong cốc. Các dữ liệu được đưa ra trong bảng sau:
Câu 1 [382682]: Số nguyên tử Cl trong phân tử MnxCly(s) là
A, 1.
B, 2.
C, 4.
D, 3.
Khối lượng của Mn là: mMn = 61,262 - 60,169 = 1,093 gam
Khối lượng nguyên tố Cl là: mCl = 62,673 - 61,262 = 1,411 gam
Số mol của Mn và Cl lần lượt là:
nMn = 1,093/55 = 0,02 mol
nCl = 1,411/35,5 = 0,04 mol
Ta có: nMn:nCl = 0,02:0,04 = 1:2 => Công thức của muối là MnCl2
Số nguyên tử Cl trong phân tử MnxCly(s) là: 2
Đáp án: B
Khối lượng nguyên tố Cl là: mCl = 62,673 - 61,262 = 1,411 gam
Số mol của Mn và Cl lần lượt là:
nMn = 1,093/55 = 0,02 mol
nCl = 1,411/35,5 = 0,04 mol
Ta có: nMn:nCl = 0,02:0,04 = 1:2 => Công thức của muối là MnCl2
Số nguyên tử Cl trong phân tử MnxCly(s) là: 2
Đáp án: B
Câu 2 [382683]: Một học sinh lặp lại thí nghiệm sử dụng cùng một lượng Mn và HCl và nhận thấy rằng một lượng MnxCly bị bắn ra khỏi cốc khi nó được đun nóng đến khối lượng không đổi.
A, Số mol Cl được tính cho lần thử nghiệm này lớn hơn so với thử nghiệm ban đầu.
B, Số mol Cl được tính cho lần thử nghiệm này nhỏ hơn so với thử nghiệm ban đầu.
C, Số mol Cl được tính cho lần thử nghiệm này bằng so với thử nghiệm ban đầu.
D, Số mol Cl được tính cho lần thử nghiệm này chưa thể so sánh được với thử nghiệm ban đầu.
Thí nghiệm lặp lại nhưng một phần muối MnₓClᵧ bị bắn ra trước khi đun khô.
→ Khối lượng muối thu được giảm, nhưng tỉ lệ Mn : Cl trong muối không đổi.
→ Nhưng số mol Cl tính được dựa trên khối lượng muối thu được, mà phần bị bắn ra có cả Mn và Cl theo đúng tỉ lệ.
→ Vì mất muối → mất cả Cl → số mol Cl tính ra sẽ nhỏ hơn so với thí nghiệm chuẩn ban đầu.
Đáp án: B. Số mol Cl được tính cho lần thử nghiệm này nhỏ hơn so với thử nghiệm ban đầu.
→ Khối lượng muối thu được giảm, nhưng tỉ lệ Mn : Cl trong muối không đổi.
→ Nhưng số mol Cl tính được dựa trên khối lượng muối thu được, mà phần bị bắn ra có cả Mn và Cl theo đúng tỉ lệ.
→ Vì mất muối → mất cả Cl → số mol Cl tính ra sẽ nhỏ hơn so với thí nghiệm chuẩn ban đầu.
Đáp án: B. Số mol Cl được tính cho lần thử nghiệm này nhỏ hơn so với thử nghiệm ban đầu.
Câu 3 [382684]: Để lượng muối MnxCly khan thu được ở thí nghiệm ban đầu muối ngoài không khí, sau một thời gian thì nó chuyển thành chất X và khối lượng lên 3,935 gam. Công thức của X là
A, MnCl3.4H2O.
B, MnCO3.4H2O.
C, MnSO4.4H2O.
D, MnCl2.4H2O.
Khôi lượng muối khan ban đầu là mMnCl2 = 62,673 - 60,169 = 2,504 gam
Sau một thời gian trong không khí, chuyển thành chất X
Chỉ có thể là muối hấp thụ nước → tạo muối ngậm nước.
Khối lượng muối tăng là mH2O = 3,935 - 2,504 = 1,431 gam
Số mol của H2O là nH2O = 1,431:18 = 0,08 mol
Số mol của nMn = nMnCl2 = 0,02 mol
Ta có: nH2O:nMnCl2 = 0,08:0,02 = 4
Công thức của muối là MnCl2.4H2O.
Đáp án: D. MnCl2.4H2O.
Sau một thời gian trong không khí, chuyển thành chất X
Chỉ có thể là muối hấp thụ nước → tạo muối ngậm nước.
Khối lượng muối tăng là mH2O = 3,935 - 2,504 = 1,431 gam
Số mol của H2O là nH2O = 1,431:18 = 0,08 mol
Số mol của nMn = nMnCl2 = 0,02 mol
Ta có: nH2O:nMnCl2 = 0,08:0,02 = 4
Công thức của muối là MnCl2.4H2O.
Đáp án: D. MnCl2.4H2O.